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    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

    A.右边CO和CO2分子数之比为1:3

    B.右边CO的质量为14g

    C.右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

    D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3 处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6

    【答案】D

    【解析】

    已知该密闭容器的中间隔板可自由滑动，则左右两侧气体温度、压强相同，根据同温、同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此计算右侧CO和CO2的总物质的量，再结合CO和CO2总质量，计算CO和CO2的物质的量，据此解答。

    已知该密闭容器的中间隔板可自由滑动，则左右两侧气体温度、压强相同，根据同温、同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，左右两侧体积之比为4:1，可知左右两侧气体物质的量之比为4:1，所以右侧CO和CO2的总物质的量=，又CO和CO2总质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2x)mol，28xg+44(2x)g=64g，解得x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，

    A. 根据气体的物质的量之比等于其分子数之比，可知右边CO与CO2分子数之比为1.5mol:0.5mol=3:1，故A错误；

    B. m(CO)=n(CO)M(CO)=1.5mol×28g/mol=42g，故B错误；

    C. 相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体的平均摩尔质量，与氧气摩尔质量相等，故C错误；

    D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，则左右两侧体积之比为2:1，充入CO和CO2物质的量为4mol，根据同温、同容积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，所以其压强之比为(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D正确；

    故选D。

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    容器

    温度/K

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(CO2)

    n(C)

    n(CO)

    n(CO)

    I

    977

    0.28

    0.56

    0

    0.4

    II

    977

    0.56

    0.56

    0

    x

    III

    1250

    0

    0

    0.56

    y

    A.977K，该反应的化学平衡常数值为2

    B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

    C.达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大

    D.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%

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    （2）如图流程中原子利用率为100%的反应是___(填字母）；

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