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    【题目】在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(CO2)

    n(C)

    n(CO)

    n(CO)

    I

    977

    0.28

    0.56

    0

    0.4

    II

    977

    0.56

    0.56

    0

    x

    III

    1250

    0

    0

    0.56

    y

    A.977K，该反应的化学平衡常数值为2

    B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

    C.达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大

    D.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%

    【答案】C

    【解析】

    977K时，容器I：

    A. 977K，根据容器I中的反应数据，该反应的化学平衡常数值为1，故A错误；

    B. C是固体，达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动，故B错误；

    C. 容器Ⅱ与容器Ⅰ相比，相当于加压，达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大，故C正确；

    D. 若容器Ⅲ的温度是977K，则容器Ⅲ与容器I是等效平衡，平衡时CO的浓度是0.2mol/L，CO的转化率是，升高温度，正向移动，CO浓度增大，容器Ⅲ中的CO的转化率小于28.6%，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C—O

    H—O

    N—H

    C—N

    C—H

    键能/kJ·mol－1

    351

    463

    393

    293

    414

    则该反应的ΔH＝_________kJ·mol－1。

    (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH <0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_________。

    ②X轴上a点的数值比b点_________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________。

    (3)工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通

    过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

    甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

    方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

    方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

    由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。

    下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

    该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为______________________________________________。

    (4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是

    A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

    B．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

    C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

    D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

    A.右边CO和CO2分子数之比为1:3

    B.右边CO的质量为14g

    C.右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

    D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3 处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术两类）可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：

    ①CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30kJ/mol

    ②CaO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol

    ③CO(g) + 0.5O2(g) CO2(g) △H3

    ④CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H4= +218.92kJ/mol

    （1）温度升高，反应①的化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）△H3=________kJ/mol。

    （3）在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率（燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比），结合反应②、③、④分析其原因：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

    （1）B中手性碳原子数为____________；化合物D中含氧官能团的名称为____________。

    （2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为____________。

    （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____________

    I．核磁共振氢谱有4个峰；

    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；

    Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应．

    （4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________。

    （5）已知：．化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)．______________。

    合成路线流程图示例如下：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是

    A. 阴极上有金属铝生成

    B. 电极A为石墨，电极B为金属铝

    C. OH-在电极A上放电，有氧气生成

    D. 阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

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