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    【题目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

    A. B.

    C. D.

    【答案】D

    【解析】

    本题主要结合溶液中离子反应考查物质的量浓度的计算。题中每份溶液为100mL。由BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl消耗amol Na2SO4，可确定该溶液含amol Ba2+和2amol Cl-。第二份溶液中离子反应为Cl-+Ag+=AgCl↓，由消耗bmolAgNO3可确定溶液中Cl-为bmol，KCl提供的Cl-为（b—2a）mol，即K+也是（b—2a）mol，所以c(K+)=（b—2a）mol /0.1L=10(b-2a)mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

    （1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

    ①此配合物中，铁离子价电子排布图为_____；

    ②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____；

    ③此配离子中含有的化学键为_____。

    A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键

    （2）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

    （3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。

    （4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。

    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm（列计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序正确的是（ ）

    A.热稳定性：H2O＞HF＞H2SB.非金属性：Cl＞S＞Si

    C.最高正化合价：F＞N＞CD.酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种食品中常见的有机物，在实验室中，气体B能使溴水褪色生成C，物质F的分子式为C4H8O2，是一种有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，请根据以下信息回答

    相关问题：

    请回答：

    （1）物质E中的官能团名称为：____________。

    （2）物质B与溴水反应生成C的反应类型为：

    ____________________________________________________________________。

    B与E在一定条件下反应生成F的化学方程式为：

    ____________________________________________________________________。

    （4）X是有机物E的同系物，其相对分子质量是74，且化学性质与E相似。下列说法正确的是（_____）

    A.有机物E能发生银镜反应 B.有机物A与X反应生成丙酸甲酯

    C.甲酸甲酯是X的同分异构体 D.有机物A、D、E均能溶解于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲用浓H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。

    （1）需要量取98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。

    （2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是_________、_________。

    ①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒

    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、_______________。

    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    ①容量瓶没有干燥________，

    ②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视________，

    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作_________ ，

    ④定容时俯视容量瓶__________，

    ⑤如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）A 的结构简式是_______________，A→D的转化过程中出现的实验现象为__________________。

    （2）写出反应A→B的化学方程式：____________________________________。

    （3）写出反应A→E的化学方程式：____________________________________。

    （4）分子式为C7H7Br且含有苯环的有机物（不考虑立体异构）共有_________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是

    A. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

    B. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量

    C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反

    D. 转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L.

    请回答下列问题:

    （1）该混合气体的平均摩尔质量为_____.

    （2）混合气体中碳原子的个数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值).

    （3）将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定).

    ①气球收集到的气体的摩尔质量为_____.

    ②气球收集到的气体,电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值).

    ③气球的体积为_____L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

    A. CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

    B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

    C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

    D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

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