【题目】如图列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置： 
请按要求回答下列问题．
（1）元素⑧的名称是 ， 元素⑧在周期表中所处位置 ． 元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点，原因是 ．
（2）④⑥⑦的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是（写氢化物的化学式）．
（3）元素②④形成原子个数比为1：2的化合物的电子式是 ．
（4）元素②形成的一类氢化物称为烷烃，通式是 ， 其中（填分子式）有两种同分异构体，结构简式分别是 ．
（5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程 ．
【答案】
（1）氖；第二周期0族；H2O分子间能形成氢键
（2）PH3＜H2S＜H2O
（3）
（4）CnH2n+2；C4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3
（5）
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl．
（1.）⑧的名称是氖，位于第二周期0族，元素④为氧，元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点，原因是H2O分子间能形成氢键，所以答案是：氖；第二周期0族；H2O分子间能形成氢键；
（2.）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O，所以答案是：PH3＜H2S＜H2O；
（3.）元素②④形成原子个数比为1：2的化合物为CO2 ， 其电子式为 ，所以答案是： ；
（4.）元素②形成的一类氢化物称为烷烃，通式是CnH2n+2 ， 其中C4H10有两种同分异构体，结构简式分别是CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3 ， 所以答案是：CnH2n+2；C4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；
（5.）⑤与⑦形成化合物为Na2S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为 ，
所以答案是： ．
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【题目】实验室用 H2 和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 杂质），下列说法不正确的是
A. ①、 ②中依次盛有浓 NaOH 溶液、 浓 H2SO4
B. 管式炉加热前， 用试管收集③处气体并点燃， 通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时， 先停止管式炉加热， 再关闭活塞 K
D. 取出瓷舟内的固体， 投入适量水中， 若有气体产生， 即可证明制得了氢化钠
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【题目】下列变化属于吸热反应的是( )
A. 锌粒投入稀硫酸中产生氢气 B. 生石灰溶于水
C. 酸碱中和 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
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【题目】以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去)：
已知：
+HCl
回答下列问题：
（1）A的结构简式________，由H生成I的反应类型为______________。
（2）E的名称为_____________。
（3）化合物G的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为___________________。
（4）由E生成丙烯的化学方程式为 __________________________________。
（5）分子式为C9H10O2的有机物J和D是同系物，J的结构共有________种。
（6）结合上述流程中的信息，设计由制
制备
的合成路线：_________________。（其他试剂自选）
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【题目】可逆反应aA (g) + bB (s) 
cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C. 化学方程式系数a ＜c＋d
D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向
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【题目】有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：
称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：
（1）装置c的作用是____________________________。
（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。
（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL；用化学方程式表示滴定的原理：________________________________________。
（4）计算该黄铜矿的纯度___________________。
（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液
所选试剂为_________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_________________。
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【题目】I. 室温下，分别在2 mL ，0.1 mol/L HCl与0.1 mol/L CH3COOH溶液中投入足量镁条。
（1）反应前两溶液的pH：pH(盐酸) _______ pH(醋酸)（选填“>”、“<”或“=”，以下2空相同）。
（2）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸) ________v(醋酸)。
（3）最终生成氢气的物质的量：盐酸________醋酸。
（4）反应前盐酸中c(OH-)=_________mol/L。
II. 分别在2 mL 氢离子浓度均为0.1 mol/L的盐酸与醋酸溶液中投入足量的镁条。
（5）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸)_____v(醋酸)（选填““>”、“<”或“=”，以下2空相同）。
（6）两种酸起始的物质的量浓度：c(盐酸) ______c(醋酸)。
（7）最终生成氢气的的物质的量：盐酸______醋酸。
III. 已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃ 时的电离常数K ≈ 0.1。
（8）写出它的电离方程式______________________________。
（9）写出K的表达式：K=________, 0℃ 时，0.2 mol/L H3PO2溶液的pH =_____（平衡时c(H3PO2)不做近似处理）。
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【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：
3A(g)+2B(g)
4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是( )
A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
B. 此时，B的平衡转化率是40％
C. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
D. 增大该体系的压强，平衡不移动
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【题目】下列对应化学反应的离子方程式中正确的是
A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－
C. 过量的铁和稀硝酸反应：3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O
D. NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2O
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