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【题目】(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填酸性中性碱性,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO--)(填,下同)。

(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中c(Na+) = c(CH3COO--),则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。

(3)常温下,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+) c(CH3COO--)。

【答案】(1)碱性,>;(2)中性,>;(3)酸性,

【解析】

试题分析:(1)等体积等浓度两者恰好完全反应,生成醋酸钠,醋酸属于弱酸,醋酸钠属于强碱弱酸盐,CH3COOH2OCH3COOHOH,水溶液显碱性,c(Na)>c(CH3COO);(2根据电荷守恒,c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),c(Na)=c(CH3COO),则有c(H)=c(OH),溶液显中性,醋酸的体积大于氢氧化钠;(3)醋酸是弱酸,醋酸的浓度大于氢氧化钠,反应后溶质为CH3COONa和CH3COOH,醋酸的电离程度大于CH3COO的水解程度,因此溶液显酸性,c(Na)<c(CH3COO)。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H<0m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是

A. 通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动

B. 增加X的物质的量,Y的转化率降低

C. 降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小

D. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知铅元素有+2价、+4价两种常用价态,铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等。

(1)我国古代炼丹中经常使用到红丹(X表示),在一定条件下,与过量硝酸能发生非氧化还原反应:X4HNO3===PbO22Pb(NO3)22H2O(已配平)

PbO2中铅元素的化合价是________PbO2不是碱性氧化物,判断的依据是_________________________________________________

X的化学式是________

(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________________

(3)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbOO2,其失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx,则x________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 的溶液中:Na+、K+、AlO2-、NO3-

B. 含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、I-、Cl-、K+

C. pH=7的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D. 0.1mol·L-1Na2SO3的溶液中:H+、Ca2+、Fe2+、Cl-

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【题目】高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.恒温下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。(反应方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2),请从下图中选用适当的装置,完成该实验。

1)制取C2H2最好选中的 装置(填”“),所选用装置的连接顺序是 (填各接口AE的顺序)。

2)若实验时称取的试样为1.4g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC2的质量分数为 。(保留3为有效数字)

II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验,实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测:

该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。

根据题意和图示回答下面问题:

1)装置图A的名称

2)此氧化物可能是 (写化学式)。

3)对黑色固体物质的组成作如图所示研究

实验I中加入盐酸溶液的目的是

仅通过实验II,用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成,请完善该设计。(限选试剂:稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)

实验操作

预期现象与结论

相关离子方程式

取少量实验I中的澄清溶液,加入试剂



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【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是

A. 铜电极应与X相连接

B. H+经过质子交换膜由右向左移动

C. N电极消耗0. 25 mol气体时,则铁电极增重16 g

D. M电极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,有下列说法:

若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

④若四种元素只有一定为金属,则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。

其中不正确的说法有几项

A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若aAn+bB2两种离子的核外电子层结构相同,则a等于(
A.b+n﹣2
B.b+n+2
C.b﹣n﹣2
D.b﹣n+2

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