Question

16．在如图式中，E是不溶于水的白色胶状物质，试推断：
（1）A、B、C、D、E的化学式：
AAl、BAlCl₃CNaAlO₂、DAl₂（SO₄）₃、EAl（OH）₃．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①D→E：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
②B→E：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 A能与硫酸、氢氧化钠反应，则A为两性物质，且A能与氯气反应，故A为Al，可知B为AlCl₃，氯化铝与氨水反应生成生成氢氧化铝与氯化铵，且E是不溶于水的白色胶状物质，则E为Al（OH）₃，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，则C为NaAlO₂，C为NaAlO₂与适量的盐酸溶液反应生成氢氧化铝沉淀，Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，而D能与适量的氢氧化钠溶液反应生成E（氢氧化铝），故D为Al₂（SO₄）₃，据此解答．

解答 解：A能与硫酸、氢氧化钠反应，则A为两性物质，且A能与氯气反应，故A为Al，可知B为AlCl₃，氯化铝与氨水反应生成生成氢氧化铝与氯化铵，且E是不溶于水的白色胶状物质，则E为Al（OH）₃，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，则C为NaAlO₂，C为NaAlO₂与适量的盐酸溶液反应生成氢氧化铝沉淀，Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，而D能与适量的氢氧化钠溶液反应生成E（氢氧化铝），故D为Al₂（SO₄）₃，
（1）上述分析可知A为Al，B为AlCl₃，C为NaAlO₂，D为Al₂（SO₄）₃，E为Al（OH）₃，故答案为：Al；AlCl₃；NaAlO₂；Al₂（SO₄）₃；Al（OH）₃；
（2）①D-E是硫酸铝和适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
②反应B-E的反应是氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀与氯化铵，属于离子反应，反应离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；

点评 本题考查无机物推断，涉及Al元素单质化合物性质与转化，A发生的反应是推断突破口，再结合转化关系推断，侧重对化学方程式的考查，难度中等．