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    11．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子．该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈紫外辐射．可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3、O发生下列反应：O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2，这两个反应反复循环，由此可见在反应中氮氧化物是（　　）
    A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．反应物

    分析 催化剂在反应中先被消耗，后又生成，即催化剂虽然参与反应，但反应前后质量不变，据此分析氮氧化物的作用．

    解答 解：催化剂在反应中先被消耗，后又生成，即催化剂虽然参与反应，但反应前后质量不变．
    综合观察O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2这两个反应，氮氧化物参与了化学反应的过程，但反应前后质量不变，故做催化剂，故选C．

    点评 本题考查了催化剂在反应中的特点：反应中先被消耗，后又生成，即催化剂虽然参与反应，但反应前后质量不变，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示．其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（　　）
    A．X和Z、Y和W处于同一主族
    B．4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高
    C．W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应
    D．元素氧化物所对应的水化物酸性：W＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关有机化学的说法中不正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3名称2，3-二甲基戊烷
    B．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
    C．有机物  可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应
    D．
    如图所示的有机物分子式为C14H12O2，不能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大．X与氢元素可形成：H2X、H2X2两种化合物，且在常温下均为液态；Y基态原子的M层电子数是K层的3倍；Z2+的3d轨道中有10个电子．请回答下列问题：
    （1）X所在周期中第一电离能最大的主族元素是F（填元素符号）；H2X2分子中X原子的杂化方式是sp3．
    （2）Y与X可形成YX42-．
    ①YX42-的立体构型是正四面体．
    ②写出一种与YX42-互为等电子体分子的化学式CCl4等．
    （3）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．
    （4）Y与Z形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶体的密度为a g•cm-3，则该晶胞的体积为$\frac{388}{a{N}_{A}}$cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是（　　）
    A．熔化的金属铝非常黏稠
    B．铝的密度小，所受重力也小
    C．大部分铝已经被氧化
    D．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在如图式中，E是不溶于水的白色胶状物质，试推断：
    （1）A、B、C、D、E的化学式：
    AAl、BAlCl3CNaAlO2、DAl2（SO4）3、EAl（OH）3．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①D→E：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
    ②B→E：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对三种有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应
    B．阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物
    C．麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种
    D．三种有机物都能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的．某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如图所示．
    （1）Fe电极为M（填“M”或“N”）；电解时不能（填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是因阳极产生的Cu2+不能还原Cr2O72-．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．
    试回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
    A．酸性：HNO2＞HNO3
    B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
    C．HN3、H2O都是极性分子
    D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
    （2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO42-的立体构型为正四面体形，基态Fe原子有4个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
    （4）与N3-互为等电子体的分子有：CO2、BeCl2（举二例），写出其中之一的电子式．

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