Question

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，该过程的现象为：__________________________________________。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是：____________________________________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是：_____________________________________。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_______、灼烧、_______、称量。

（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。

 

Answer 1

（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂） 溶液由浅绿色变为红色

（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+

（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3 ↓［或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+］

（4）洗涤 冷却

（5）0.07a

【解析】（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸等），若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2+。

（2）由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是：将Fe2+全部氧化为Fe3+。

（3）步骤③的目的是：将Fe3+全部转化为Fe（OH）3，所以步骤③需加入过量的NaOH溶液或氨水，反应的离子方程式是：Fe3++3OH-=Fe（OH）3 ↓［或Fe3++ 3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+］。

（4）步骤④的目的是：将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe2O3，所以步骤④的操作步骤是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（5）由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m（Fe）= g=0.07a g。

解答本题要注意两点：

（1）认真审题，避免由于审题不清，容易误算成“10片补血剂中含铁元素的质量”；

（2）在Fe3+存在的条件下，检验Fe2+的存在时，就不能采取先加KSCN溶液后加氯水等试剂的方法，而应采取加入适量酸性KMnO4溶液，若溶液由紫红色变为棕黄色，则含有Fe2+。