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    【题目】下列物质属于常见氧化剂的一组是( )

    A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

    B. O2、KMnO4、C、H2

    C. Na、K、FeCl2、H2、CO

    D. CuO、CO、Fe2O3、H2

    【答案】A

    【解析】常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )

    A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl-

    B．在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO、S2-、SO

    C．由水电离的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO、NH、F-

    D．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素全部是微量元素的一组是

    ①K、S、Ca、Fe ②Mg、N、Mn、B ③Fe、Mn、B、Zn ④P、S、B、Mo

    A. ① B. ② C. ③ D. ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

    （1）Ga的原子结构示意图为___________________；

    （2） GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式_______________。

    （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________

    A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

    B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

    C．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

    D．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

    II．锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：

    已知：Fe的活泼性强于Ni

    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为____ _。

    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是________________________。

    （6）净化II中加入Zn的目的是_______________________。

    （7）常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；lg5=0.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

    (1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：

    口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________

    (2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

    ①关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)。

    a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

    c．温度不易过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，加快化学反应速率

    ②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。

    ③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________。

    (3)某温度下，已知：

    Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107

    AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

    ①反应平衡常数的表达式K1＝______________。

    ②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝___________(保留2位有效数字)。

    ③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字，忽略溶液体积变化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：

    ① 钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑

    ② CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

    ③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    （1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_______________________。

    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是________________________。

    （3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是____________________和过滤。

    （4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是_____________________。

    （5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是____________ ___。

    （6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行 _操作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：

    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________。

    A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+

    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有 性。

    （3）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生 反应，②反应中的Fe3+被_______________。

    （4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为___________________________，离子方程式为_________________________。

    （5）己知下列反应：

    ①H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

    反应①中生成1 molO2转移电子的物质的量为__________，反应①、②的总反应方程式为______________________，

    在该反应中Fe3+的作用为________________。

    （6）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现了___________性和_____________ 性，毎有1 molFe参加反应转移电子______________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25 g mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol L-1的盐酸，请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为 。

    （2）配制 240 mL 0.1 mol L-1的盐酸

    应量取浓盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL



    （1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

    A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处

    （4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？

    ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， 。

    ②容量瓶中原有少量蒸馏水， 。

    ③定容时观察液面俯视， 。

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

    ①定容时加蒸馏水时超过了刻度 。

    ②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 。

    ③定容摇勻后发现液面下降 。

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