Question

（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大            ，原因是                               。

（2）哪一段时段的反应速率最小            ，原因是                               

（3）第2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是     

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是               

A．蒸馏水      B．NaCl溶液     C．NaNO₃溶液       D．Na₂CO₃溶液  

 

Answer 1

（1）2～3min（1分）；因该反应是放热反应，此时温度高（2分）

（2）4～5min（1分）；因为此时H⁺ 浓度小（2分）

（3）V（HCl）= 0.1 mol/（L·min） （2分，单位错则不得分）

（4）A、B （2分，漏选或错选每项扣1分）

解析:（1）根据数据可知，在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min内体积的变化量分别为50、70、112、58、20，所以反应速率最大的是2～3min。影响反应速率的因素在该反应中只有稳定和浓度。因为反应是放热反应，温度升高，反应速率加快。

（2）由（1）可知在4～5min内反应速率最小。这是由于溶液中氢离子的浓度此时已经很小，所以速率会降下来。

（3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。在该时间内生成氢气的物质的量是0.005mol，因此相互盐酸的物质的量是0.01mol，所以反应速率为

（4）根据外界条件对反应速率对影响分析，可通过降低氢离子的浓度来实现。AB均是稀释，正确。硝酸钠在酸性溶液中，和金属发生氧化还原反应，生成的气体是NO，而不是氢气。碳酸钠和盐酸会放出CO₂气体，也不正确。答案是AB。