A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
（1）写出C元素在周期表的位置：第 周期 族
（2）画出元素D的离子结构示意图： 。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)
（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序： 。（填化学式）
（4）A与B形成的三原子分子的结构式： ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式: 。
（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： 。
夺冠金卷全能练考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是( )
A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
C．氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子的基态原子共有2种
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是＋7价 |
| W | 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____（2分）。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH
，写出某溶液中含该微粒的检验方法 （4分）。
(3)元素Z在周期表中的位置 ___，（2分）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（2分）(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 （2分）
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 ，Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。（2分）
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．单质的还原性A>B>D>C B．原子序数D>C>B>A
C．原子半径A>B>D>C D．离子半径C>D>B>A
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是
A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．R可能是气态物质，也可能是固态物质
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科目：高中化学 来源： 题型：
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) 
2Z(g)，△H<0，下列叙述正确的是高 考 资 源 网（ ）
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率：v正(X) = 2v逆(Z)
C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是
A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应
B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
C．图二装置中发生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X极是负极，Y极材料可以是铜
D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+ 经过盐桥进入左侧烧杯中
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期表有______个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。
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O3 （各1分） 
(3)H2O>CH4>SiH4 （2分）(4) O=C=O （1分） （1分） (5) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）
