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    等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g)   2Z(g)，△H<0，下列叙述正确的是高 考 资 源 网（    ）

    A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

    B．达到平衡时，反应速率：v正(X) = 2v逆(Z)

    C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数

    D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动


    AC

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ）

       A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L        B．SO2为0.25mol/L

       C．SO2、SO3均为0.15mol/L               D．SO3为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是 。

    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。

    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。

    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因

    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列结论正确的是_______。

    A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10 C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

    （1）写出C元素在周期表的位置：第       周期          族

    （2）画出元素D的离子结构示意图：            。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是         。(填化学式)

    （3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：                           。（填化学式）

    （4）A与B形成的三原子分子的结构式：        ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:            。

    （5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)

    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     ΔH＝－484 kJ/mol

    B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)      ΔH＝－242 kJ/mol

    C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)      ΔH＝+242 kJ/mol

    D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)     ΔH＝+484 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液。根据要求回答下列问题：

    （1）当它们PH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________（填序号）

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH由大到小的顺序是______________（填序号）

    （3）中和等量的同一烧碱溶液，需相同的物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为

    ___________________________________。

    （4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________________；此时所得到的三种溶液的PH大小关系为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

    B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质

    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    D．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关同分异构体叙述中正确的是                                     （    ）

    　A．分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体

      　B．组成成分相同而结构式不同的物质互称同分异构体

    C．互为同分异构体的物质性质相同

    D．互为同分异构体的化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

    A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1

    B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D．b、d点表示的溶液中相等

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