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    今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液。根据要求回答下列问题：

    （1）当它们PH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________（填序号）

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH由大到小的顺序是______________（填序号）

    （3）中和等量的同一烧碱溶液，需相同的物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为

    ___________________________________。

    （4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________________；此时所得到的三种溶液的PH大小关系为______________________。


    （1） ①>②>③   （2） ①>②>③    （3）2:2:1    （4）1:1:2    ①>②=③


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微

       溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

     

       下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

     

       合成实验过程如下：

       向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。

       回答下列问题：

      （1）在合成装置中，甲装置的名称是                  。

      （2）三颈烧瓶的容量为          （填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

      （3）滴液漏斗右边的玻璃导管的主要作用是____________________          。

      （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是

        __________________________________________________________________________；

       然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____         中，分离得到有机层。

      （5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____        ℃的馏分。

      （6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____          。

        A．重铬酸钾溶液     B．金属钠     C．新制的氢氧化铜悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

    A．单质的还原性A>B>D>C           B．原子序数D>C>B>A

    C．原子半径A>B>D>C               D．离子半径C>D>B>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（    ）

    A．加入一种反应物                     B．增大体系的压强

    C．升高温度                           D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g)   2Z(g)，△H<0，下列叙述正确的是高 考 资 源 网（    ）

    A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

    B．达到平衡时，反应速率：v正(X) = 2v逆(Z)

    C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数

    D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）

    I 实验步骤：

    （1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 高 考 资 源 网

    （2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂

    （3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定。当______________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次

    II 实验记录：

    滴  定  次  数

    1

    2

    3

    4

    V（样品）/mL

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)消耗/mL

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    III 数据处理与讨论：

    （1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积

    V=  = 15.24mL ；指出他的计算的不合理之处：_________

    _____________________________________________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为____________________g/100mL

    （2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______________（填序号）

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

    B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

    C．图二装置中发生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X极是负极，Y极材料可以是铜

    D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+ 经过盐桥进入左侧烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于卤素的叙述正确的是               （   ）

    A、自然界中存在卤素单质  

    B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 

    C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

        D、随核电荷数增加，氢化物稳定性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

    A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                    B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

    C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                    D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

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