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    11．乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五种物质，在一定条件下与氢气反应．
    ①若烃与氢气完全反应的物质的量比为1：3，说明该烃的分子结构存在苯环结构，它是（写结构简式）．
    ②若烃与氢气完全反应的物质的量比为1：2，说明该烃的分子结构存在一个碳碳三键或两个碳碳双键结构，它是CH≡CH或CH2=CH-CH=CH2（写结构简式）．
    ③苯乙烯与氢气完全加成的物质的量比为1：4．
    ④丁二烯发生加聚反应得到的高分子化合物的结构简式为．

    分析 碳碳双键和氢气发生加成反应时其物质的量之比为1：1，碳碳三键与氢气发生加成反应时其物质的量之比为1：2，苯环与氢气发生加成反应时其物质的量之比为1：3；
    ①若烃与氢气完全反应的物质的量比为1：3，则该物质中含有苯环；
    ②若烃与氢气完全反应的物质的量比为1：2，该物质中含有1个碳碳三键或2个碳碳双键；
    ③苯乙烯中苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应；
    ④丁二烯发生加聚反应生成聚丁二烯．

    解答 解：碳碳双键和氢气发生加成反应时其物质的量之比为1：1，碳碳三键与氢气发生加成反应时其物质的量之比为1：2，苯环与氢气发生加成反应时其物质的量之比为1：3；
    ①若烃与氢气完全反应的物质的量比为1：3，则该物质中含有苯环，且不含碳碳不饱和键，符合条件的含有苯环的物质为，
    故答案为：苯环；；
    ②若烃与氢气完全反应的物质的量比为1：2，该物质中含有1个碳碳三键或2个碳碳双键，则符合条件的物质为CH≡CH或CH2=CH-CH=CH2，
    故答案为：CH≡CH或CH2=CH-CH=CH2；
    ③苯乙烯中苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，碳碳双键和氢气发生加成反应时其物质的量之比为1：1，苯环与氢气发生加成反应时其物质的量之比为1：3，所以苯乙烯与氢气完全加成的物质的量比为1：4，
    故答案为：1：4；
    ④丁二烯发生加聚反应生成聚丁二烯，其结构简式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确有机物反应中各个物理量的关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意：苯乙烯中苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应．

    练习册系列答案
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    1．同温同压下，相同质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A．密度比为1：1B．密度比为11：16C．体积比为16：11D．体积比为11：16

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    2．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
    （1）在通常状况下，金刚石和石墨相比较，石墨（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为393.5kJ?mol-1． 
    （2）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0 kJ．

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    19．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
    B．1 mol Na2O2与CO2和水蒸气的混合气体完全反应，转移1 mol电子
    C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3
    D．a g CO和CH4的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    B．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
    C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱均会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，C是生活中常见的有机物，75%的C溶液可用于医用消毒，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出物质的结构简式：D；I．
    （2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是②⑥（填编号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①；
    ⑤+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl；
    （4）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式：F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．室温下，将200mL盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1mol•L-1（溶液的体积为200mL）．试计算：
    （1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量0.01mol．
    （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子．
    请回答下列问题．
    （1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①CH3COONa②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
    （2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c（CH3COOH）+c（H+）的精确值为1×10-6mol/L．
    （3）若该溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）的精确值为9.9×10-7mol/L．
    （4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是AD（填序号）；
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    B．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    C．由0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成
    D．由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
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    1．不属于氧化还原反应的是（　　）
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    B．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
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