Question

19．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）

• A． 将少量Na₂O₂投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
• B． 1 mol Na₂O₂与CO₂和水蒸气的混合气体完全反应，转移1 mol电子
• C． 充分加热等物质的量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物，剩余物质为Na₂CO₃
• D． a g CO和CH₄的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加a g

Answer 1

分析 A、过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠；
B、若有2 mol Na₂O₂参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1-0）=2 mol，则每摩尔Na₂O₂完全反应时转移电子1mol；
C、Na₂O₂与等物质的量的NaHCO₃混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体；
D、利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应．

解答 解：A、过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠，则将足量Na₂O₂投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色，同时有气泡产生，故A错误；
B、若有2 mol Na₂O₂参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1-0）=2 mol，则每摩尔Na₂O₂完全反应时转移电子1mol，故B正确；
C、NaHCO₃与Na₂O₂混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所产生的气体CO₂和H₂O与Na₂O₂的反应为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，则剩余固体为Na₂CO₃和NaOH，故C错误；
D、2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量，所以CH₄反应后固体增重大于CH₄的质量，则固体质量增加大于a g，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO₂、H₂O与Na₂O₂生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．