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    8．对下列物质的化学用语书写正确的是 （　　）
    A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．氢氧根的电子式：
    C．Ca2+的结构示意图为 D．溴乙烷的分子式：CH3CH2Br

    分析 A．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；
    B．氢氧根离子带有1个单位负电荷，电子式中需要标出所带电荷；
    C．钙离子的核电荷数为20，最外层达到8电子稳定结构；
    D．分子式中只表示出原子种类和数目即可．

    解答 解：A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，结构简式中必须标出官能团结构，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
    B．氢氧根离子为阴离子，电子式中必须标出最外层电子及所带电荷，其正确的电子式为，故B错误；
    C．Ca2+的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故C正确；
    D．CH3CH2Br为结构简式，溴乙烷正确的分子式为：C2H5Br，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．如图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

    （1）若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是乙．
    （2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蚀．
    （3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
    B．1 mol Na2O2与CO2和水蒸气的混合气体完全反应，转移1 mol电子
    C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3
    D．a g CO和CH4的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，C是生活中常见的有机物，75%的C溶液可用于医用消毒，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出物质的结构简式：D；I．
    （2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是②⑥（填编号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①；
    ⑤+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl；
    （4）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式：F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．室温下，将200mL盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1mol•L-1（溶液的体积为200mL）．试计算：
    （1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量0.01mol．
    （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．0.5molN2的质量是14g，在标准状况下所占的体积约为11.2L，所含的原子数目约为6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子．
    请回答下列问题．
    （1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①CH3COONa②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
    （2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c（CH3COOH）+c（H+）的精确值为1×10-6mol/L．
    （3）若该溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）的精确值为9.9×10-7mol/L．
    （4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是AD（填序号）；
    A．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
    B．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    C．由0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成
    D．由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    （5）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图写出阳极区生成N2O5的电极反应式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
    （1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽车尾气中NO．
    已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）═2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
    则反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
    （2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．以FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行；当体系温度升至500℃以上时，NOx的转化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受热分解，催化剂失效．

    图2是300℃时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中NH3、NO、NO2不同比例时氮氧化物脱除率，则c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1时，氮氧化物脱除效果最佳．
    （3）利用间接电化学法除NOx．其原理如3图所示．已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～5之间，则阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用阳离子交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）；若吸收池中生成的N2和电解池中生成的O2的体积比为3：4，则通入吸收池NO和NO2体积比为2：1．

    （4）镁铜合金（Mg2Cu）贮氢时在高温高压下与氢气反应后的产物的XRD谱如图4所示，则贮氢时的化学方程式为2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
    （5）铝碳酸镁[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]是一种抗酸剂，主要用于治疗慢性胃炎，1mol铝碳酸镁与盐酸反应时，最多消耗盐酸的物质的量为18mol．
    （6）有机镁化合物X（化学式为：C8H18MgO2）可发生如下反应：C8H18MgO2+2H2O→2Y+Mg（OH）2，Y的核磁共振氢谱如图5所示，则X的结构简式为[（CH3）3CO]2Mg．

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