矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是
A.Na[Au(CN)2]不溶于水 |
B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1 |
C.金元素在地壳中能以化合态的形式存在 |
D.在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1 mol 的溶液,阴极析出固体物质的质量m g与溶液中通过电子的物质的量n mol的关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( )
A.Cu2+>X3+>H+ | B.H+>X3+>Cu2+ |
C.Cu2+>H+>X3+ | D.X3+>H+>Cu2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在的较多的阳离子是
A.Cu2+ | B.Fe3+ | C.Fe2+ | D.H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是( )
A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应 |
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应 |
C.向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应 |
D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应 |
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Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42— |
B | 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水 | 实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 | 氧化性:Br2>Fe3+>I2 |
C | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
D | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al |
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下列有关说法正确的是
①如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物
②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子
③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
④非金属单质在反应中都只能作氧化剂,具有强氧化性
⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
A.①②⑤ | B.②③④ | C.①②⑥ | D.②③⑤ |
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将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A.M | B.M2+ | C.M3+ | D.MO2+ |
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下列说法正确的是
A.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 |
B.含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性 |
C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 |
D.发生化学反应时,失电子越多的金属原子,还原能力越强 |
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