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在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 

A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+

C

解析试题分析:在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中,氧化性Fe3+ > Cu2+ > H+,所以铁先和Fe3+反应,再和Cu2+反应,最后和H+反应,所以从题干中固体过滤后能被磁铁吸引,说明有铁剩余,也说明了Fe3+,Cu2+, H+反应完全了,所以溶液存在较多的是Fe2+,A.错误;B.错误;C.正确;D.错误。
考点: 氧化性强弱的比较;三价铁离子、铜离子的性质。

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A.一定被氧化了    B.一定被还原了
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下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(    )

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下列与化学概念有关的说法正确的是(  )

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矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为
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②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是

A.Na[Au(CN)2]不溶于水
B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1
C.金元素在地壳中能以化合态的形式存在
D.在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华,若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热,就可制得纯净的碘。该物质是

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1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2?1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
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D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

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