Question

（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、洗涤。

④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：

Fe2++ ClO－+ = Fe(OH)3↓+ C1－+

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

 

 

Answer 1

（10分）（1）①取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B 中不含铁元素。②c③过滤④2、1、5H2O、2、1、4H+

(2)B

【解析】

试题分析：（1）①铝土矿经酸溶、氧化后铁元素全部以铁离子形式存在，所以检验滤液B中是否还含有铁元素也即检验铁离子，方法为取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B 中不含铁元素。

②滤液B中的铝以铝离子形式存在，生成的沉淀是氢氧化铝沉淀，而氢氧化铝沉淀溶于强碱，所以应加入弱碱使铝离子沉淀，答案选C。

③滤液B在浓盐酸的存在下加热浓缩防止铝离子水解，从而冷却结晶制的氯化铝晶体，然后过滤、洗涤即可。

④根据氧化还原反应的配平方法，先根据得失电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，根据Fe、Cl的化合价可知，Fe元素的系数是2，Cl元素的系数是1，根据元素守恒得反应物的空白处含H元素，为H2O或H+，检验可知是前者，则产物的空白处的物质是H+，然后根据电荷守恒配平离子的系数，H+的系数是4，再根据元素守恒配平其他物质的系数即可；

（2）蒸发皿、试管、瓷坩埚中都有二氧化硅的成分，反应物中的氢氧化钠易与反应仪器反应，所以不能选择，因此选择铁坩埚作为反应仪器，答案溴B。

考点：考查对工艺流程的分析，基本实验操作，仪器的选择，氧化还原反应方程式的配平