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    用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是(　　 )

    A． B． C． D．

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据电解原理，阳极析出氧气，阴极析出M单质，阳极产生氧气得物质的量是b/22.4mol，则转移电子的物质的量是b/22.4mol×4=b/5.6mol，M的化合价是+x，设M的相对原子质量是y，根据得失电子守恒可知a/y×x=b/5.6，解得y=5.6ax/b，所以答案选C。

    考点：考查电解原理的应用级氧化还原反应的计算

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：

    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品

    在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

    （1）甲装置的作用是： ；冷却水从 （填“a”或“b”）口进入。

    Ⅱ．粗产品的精制

    苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．

    （2）试剂1可以是 （填编号），作用是 。

    A．稀硫酸    B．饱和碳酸钠溶液    C．乙醇

    （3）操作2中，收集产品时，控制的温度应在 ℃左右。

    （4）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 。（结果保留三位有效数字）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省新高三起点调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ( 15 分）【 化学一选修化学与技术 】硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。

    请回答下列问题：

    （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。

    （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50 % ，为提高SO2 转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为 。 b 管排出的尾气的处理方法 是 。

    （3）与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 。

    A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高

    C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂

    （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面 。

    A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

    C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备

    （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省新高三起点调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO

    B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO、 NO、AlO

    C．水电离产生的。(H+) = 10－13mol/L的溶液中： Na+、 Cl－、NO、CH3 COO－

    D ． pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO、 Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。

    NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝　NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl

    （1）利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L盐酸 d．稀硫酸

    e．浓氨水 f．饱和氯化钠溶液。

    ①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代 号） ；

    ①B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；

    ③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 ；

    ④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是 。

    （2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：

    ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号） ；

    A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

    B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

    C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

    ②操作Ⅲ的方法为 、 、 ；

    ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）

    A．生成40.0LN2（标准状况） B．有0.250molKNO3被氧化

    C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省孝感市七校联考高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：

    ⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。

    ⑵X的氢化物易溶于水的其原因是： 。

    ⑶N的电子排布式是： 。

    ⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省孝感市七校联考高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中含有手性碳原子的是

    A．CCl2F2 B．CH3CH3 C． D．CH3CH2OH

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。

    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。

    a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

    ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

    （填操作名称）、洗涤。

    ④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：

    Fe2++ ClO－+ = Fe(OH)3↓+ C1－+

    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

     

     

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