汽车剧烈碰撞时.安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75mol.则下列判断正确的是( )A．生成40.0LN2 B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）

A．生成40.0LN2（标准状况） B．有0.250molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol

【解析】

试题分析：根据化学方程式判断氮气即是氧化产物又是还原产物，其中由硝酸钾得到的还原产物的氮气与由NaN3得到的氧化产物的氮气的物质的量比是1:15，根据题意可知若氧化产物比还原产物多1.75mol，所以还原产物的物质的量是1.75/14=0.125mol。A、生成的氮气的物质的量是还原产物的16倍，应是2mol，标准状况下的体积是44.8L，错误；B、还原产物的物质的量是0.125mol，说明有0.25mol的硝酸钾被还原，错误；C、还原产物的物质的量是0.125mol，则转移电子的物质的量是0.125mol×2×5=1.25mol，正确；D、氧化产物的物质的量是0.125×15，所以被氧化的N原子的物质的量是0.125×15×2=3.75mol，错误，答案选C。

考点：考查对氧化还原反应的分析与计算

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（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：。

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（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式：。

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