Question

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：在氨气分子在N原子是sp3杂化，甲烷分子在C原子也是sp3杂化。之所以NH3空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形型，是因为在NH3分子中的N原子上有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。使三个H原子在一侧，N在另一侧。而不是各个化学键对称排列。因此选项为B。

考点：考查分子的空间构型与组成的原子的杂化方式的关系的知识。