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    化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是

    A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

    B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

    C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一

    D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源，错误；B．自然界中硅都是以化合物的形式存在，以硅的化合物制取的纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片，错误；C．汽车尾气中含有大量的固体颗粒，其大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一，正确；D．聚氯乙烯有毒，不能代替聚乙烯作食品包装袋．错误。

    考点：考查化学科学在提高人类生活质量和促进社会发展的作用的知识。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省益阳市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

    B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得

    C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

    D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )

    A．乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    B．甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2

    C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+ + OH-H2O

    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32—

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述或表示正确的是

    A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b

    B．用200 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:

    3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O

    C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mol·L-1，则Ksp值为4xy2

    D．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：

    c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同

    B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应

    C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为NA(NA为阿伏加德罗常数)

    D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省襄阳市四校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。

    ①二氧化碳；②硫化氢；③氯化铵；④氢氧化钾；⑤乙炔；⑥乙醇

    （1）含有非极性键的是 ；

    （2）既含有σ键又含有π键的是 ；

    （3）含有配位键的是 ；

    （4）分子的立体结构呈V形的是 ；

    （5）属于非极性分子的是 ；

    （6）属于离子化合物的是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省襄阳市四校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

    A．CO2与H2O B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省新高三起点调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子甲，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为10 电子分子；Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：

    （1） Z元素在周期表中的位置 。

    （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。

    （3）U与X形成的18电子化合物的电子式是 。

    （4） ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。

    （5）已知：① N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3 (g) △H＝－92．4kJ/mol

    ②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H＝－483．6kJ/mol

    试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省孝感市七校联考高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）

    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

    B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

    C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

     

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