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    【题目】酸雨形成的主要原因是（ ）

    A. 汽车排出大量尾气 B. 自然界中硫化物分解

    C. 工业上大量燃烧含硫燃料 D. 可燃冰燃烧

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，A错误；B、自然界中硫化物分解的量较少，所以不是形成酸雨的主要原因，B错误；C、工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，C正确；D、可燃冰是甲烷水合物，燃烧后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不能形成酸雨，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳化铝（Al4C3）用于冶金及催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备，含有大量氮化铝（AlN）和少量Al2O3．

    已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

    ②Al4C3与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝。

    为测定某Al4C3样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al4C3的纯度（夹持仪器已略去）．

    （1）写出Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________.

    （2）测定样品中Al4C3的纯度可以选择上图装置中的A、_________、C．

    （3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体．然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数．

    （4）若要选择装置D：则D装置中所装试剂是_________，作用是_________，装置中球形干燥管的作用是_________．

    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________（填字母）．

    A．CCl4 B．H2O C．

    （6）①若样品中含铝元素的质量是13.5g，滴加100mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________．（忽略反应前后溶液体积的变化）

    ②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果_________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：

    （l）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75% ．则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡转化率为_______，2000K时该反应的平衡常数K=_____。

    （2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

    ① 反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为______反应（填“吸热”或“放热”) ；

    ②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)已达到平衡的是_____（填序号）；

    a.容器内的压强不发生变化

    b．混合气体的密度不发生变化

    c. 2NO、N2、O2的浓度保持不变

    d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2

    ③ 在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_______（填容器代号）；

    容器代号

    NO

    N2

    O2

    A

    2

    0

    0

    B

    0

    l

    l

    C

    0.4

    0.6

    0.8

    D

    l

    0.5

    0.4

    （3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1

    ①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：___________；

    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种有机化合物，其结构简式如右图，下列有关它的性质的叙述，正确的是

    A. 有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4molBr2

    B. 在一定条件下，1mol该物质最多能与7molNaOH完全反应

    C. 在Ni催化下，1mol该物质可以和8molH2发生加成反应

    D. 它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

    正确

    B

    向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+CO2↑+H2O

    错误，碳酸镁不应写成离子形式

    C

    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    正确

    D

    NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2

    正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是(　　)

    A. CH3COOHB. 干冰C. 酒精D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ）

    A. 1×10－7mol·L－1B. 1×10－12mol·L－1

    C. 1×10－2mol·L－1D. 1×10－14mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

    现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。

    （1）水合物中x=______；

    （2）若该化合物中Co2+的配位数为6，而且经测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为：______

    （Ⅱ）在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

    （3）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。

    ①试在方框中画出两种异构体的构型图：_________；___________________

    ②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是___________________（填“棕黄色者”或“淡黄色者”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

    (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

    (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    (3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

    (4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

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