Question

【题目】将一定质量的Al、Mg混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．

（1）当混合物与盐酸反应时，转移电子总物质的质量为______mol；

（2）求混合物中Al质量为 __________g Mg的质量为_________g

Answer 1

【答案】 0.8 mol 2.4g 5.4g

【解析】(1)反应中生成的气体都是氢气，当混合物与盐酸反应时生成氢气的物质的量为：=0.4mol，根据电子守恒可知反应转移电子的物质的量为：0.4mol×2=0.8mol；
(2)Al、Mg都与盐酸反应产生氢气，但只有Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，又由于等质量铝与盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气体积相同，都为6.72L，则镁产生的氢气为：8.96L-6.72L=2.24L，
设Mg的质量为x，Al的质量为y，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g22.4L
x 2.24L
则：x=2.4g，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
54g67.2L54g67.2L
y 6.72Ly6.72L
则y=5.4g，
答：混合物中Mg的质量为2.4g，铝的质量为5.4g。