【题目】西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。
（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。
提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？
猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。
实验步骤：
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素（用元素符号作答）。(提示：装置内的空气因素忽略不计)
（2）表达与交流
①上述实验步骤③中发生反应的离子方程式________________________。
②干燥管中的碱石灰作用是什么？ _。
若反应结束后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是什么？ _。
③如果将B、C两装置对调行吗？________。为什么？ _____ _______。
【答案】（1）④Cu、C、H、O
（2）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②吸收空气中的二氧化碳
C中液体会倒吸至B中
③不行；若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成
【解析】
试题分析：（1）①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。A装置中绿色固体逐渐变成黑色，说明生成氧化铜，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明有水生成，C装置中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成。绿色固体物质中含有Cu 、 C、 H、 O等元素；（2）③中发生硫酸铜和铁反应，离子方程式Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu；②干燥管中的碱石灰作用是吸收空气中的二氧化碳，防止干扰CO2的检验；反应结束后，如果先移去酒精灯，体系温度降低，C中液体会倒吸至B中；③如果将B、C两装置对调则无法证明加热绿色固体后是否有水生成，所以B、C两装置不能对调。
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【题目】己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、CL-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
②c（NH4+）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H+）
③c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）
④c（Cl－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）
填写下列空白：
⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________。
⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为___________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________。
⑶将pH相同的NH4Cl溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。
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【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）=________mol/（Lmin）；计算该反应的平衡常数K=___________。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是________（填字母代号）。
A．加入合适的催化剂
B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的NO
D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率________（填“升高”或“降低”），ΔH________0（填“>”或“<”）.
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝-49.1kJ/mol
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝-24.5kJ/mol
写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式__________________。
（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：__________________
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【题目】用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是( )
选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测现象 |
A | 浓氨水 | FeCl3溶液 | ②中有红褐色沉淀 |
B | 浓氨水 | 浓盐酸 | ③中有白烟 |
C | 浓硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液无明显变化 |
D | 浓盐酸 | 酚酞溶液 | ②中溶液无明显变化 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】根据所学知识，回答相关问题：
（1）工业上以NH3作为原料制取硝酸，整个过程中涉及三个氧化还原反应，写出这三个氧化还原反应的化学方程式____________、____________、_____________
（2）硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性
①浓硫酸可以干燥氢气______
②浓硫酸使木条变黑______
③热的浓硫酸与铜片反应______
（3）写出足量Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________，向反应后溶液中通过量CO2的离子方程式为____________________。
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【题目】a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为（ ）
A．3:4 B．4:5 C．2:3 D．3:2
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【题目】将一定质量的Al、Mg混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．
（1）当混合物与盐酸反应时，转移电子总物质的质量为______mol；
（2）求混合物中Al质量为 __________g Mg的质量为_________g
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【题目】写出下列反应的化学方程式。
（1）电解饱和食盐水：____________。
（2）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：____________。
（3）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：____________。
（4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：____________。
（5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮____________。
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