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【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

1用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应Cs+2NOgN2g+CO2gΔH,T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

根据图表数据分析T1时,该反应在0-20min的平均反应速率vN2=________mol/Lmin;计算该反应的平衡常数K=___________

②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是________填字母代号

A.加入合适的催化剂

B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO

D.加入一定量的活性炭

30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NON2CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率________升高降低ΔH________0“>”“<”.

2工业上用CO2H2反应合成二甲醚。已知:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H1-49.1kJ/mol

2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H2-24.5kJ/mol

写出CO2gH2g转化为CH3OCH3gH2Og的热化学方程式__________________

3二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池电解质为KOH溶液的负极反应式为:__________________

【答案】

1①0.030.56②BC降低;<;

2CO2g+3H2g CH3OCH3g+3H2Og △H=-122.7 kJ/mol

3CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O

【解析】

试题分析:1①020min内,CO2的平均反应速率vN2==0.03molL-1min-1Cs+2NOgN2g+CO2g,平衡浓度cN2=0.3mol/LcCO2=0.3mol/LcNO=0.4mol/L;反应的平衡常数K===0.56;故答案为:0.030.56

②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,Cs+2NOgN2g+CO2g,依据图表数据分析,平衡状态物质浓度增大,依据平衡常数计算K===0.56,平衡常数随温度变化,平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度;依据数据分析,氮气浓度增大,二氧化碳和一氧化氮浓度增大,反应前后气体体积不变,所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮;A.加入合适的催化剂,催化剂只改变化学反应速率,不改变化学平衡,故A错误;B.适当缩小容器的体积,反应前后体积不变,平衡状态物质浓度增大,故B正确;C.通入一定量的NO,新平衡状态下物质平衡浓度增大,故C正确;D.加入一定量的活性炭,碳是固体对平衡无影响,平衡不动,故D错误;故答案为:BC

30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NON2CO2的浓度之比从为533,氮气和二氧化碳难度之比始终为11,所以5343,说明平衡向逆反应方向移动,达到新平衡时NO的转化率,说明逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应;故答案为:降低;<;

2已知:CO2g+3H2g CH3OHg+H2Og△H1-49.1kJ/mol2CH3OHg CH3OCH3g+H2Og △H2-24.5kJ/mol,根据盖斯定律,将①×2+②得,CO2g+3H2g CH3OCH3g+3H2Og △H=-49.1kJ/mol×2+-24.5kJ/mol=-122.7 kJ/mol,故答案为:CO2g+3H2g CH33g+3H2Og △H=-122.7 kJ/mol

3二甲醚氧气电池电解质为KOH溶液中负极二甲醚失去电子生成碳酸根离子和水,电极反应式为CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O,故答案为:CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O

练习册系列答案
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【题目】某电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液,其总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列说法正确的是

A.Zn为电池的正极

B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e+5OH =FeO42-+4H2O

C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化

D.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

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【题目】长征2号火箭承担运载“神六”的使命,氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是

A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B. 它们都是强还原剂

C. H、D、T之间互称为同素异形体 D. 它们都是强氧化剂

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【题目】下列转化中,碳原子间的连接形成未发生改变的是

A. 丙酮与HCN发生加成反应

B. 1,3-丁二烯生成聚1,3-丁二烯

C. 乙二醇与重铬酸钾溶液共热被氧化为乙二酸(HOOC-COOH)

D. 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应

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【题目】绿色化学对化学反应提出了原子经济性”(原子节约) 的新概念及要求理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放下列反应类型一定符合这一要求的是

取代反应 加成反应 水解反应 加聚反应 ⑤酯化反应

A. ②④ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④

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【题目】过氧化钙是一种重要的化工原料,温度在350以上容易分解。

(1)利用反应Ca(s)+O2CaO2(s),在纯氧条件下,制取CaO2的装置示意图如下:

请回答下列问题:

(1)装置A中反应的化学方程式为 ;装置D中盛有的液体是浓硫酸,其作用一是观察氧气的流速,判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度;二是

仪器安装后应进行的实验操作:A通入氧气 B检查装置气密性 C加入药品 D停止通氧气 e.点燃酒精灯 f.熄灭酒精灯 g.冷却至室温,正确的操作顺序为

(2)利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+,在碱性环境中,制取CaO2的流程示意图如下:

请回答下列问题:

反应中,NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_____________ _;洗涤CaO2·8H2O晶体时,判断晶体是否完全洗净的试剂为 ;滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质,该物质的化学式为

利用反应2CaO2==2CaO+O2测量产品中CaO2含量时,停止反应且冷却至25后的装置示意图如右:若直接读数确定25、1大气压下气体的体积,则测量结果__________(填偏大偏小无影响)。

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【题目】西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具),表面附着有绿色固体物质,打开盖子酒香扑鼻,内盛有26 kg青绿色液体,专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注,他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题:铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的?

猜想:查阅相关资料后,猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤:

对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊。

取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。

取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

实验结论:绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素(用元素符号作答)。(提示:装置内的空气因素忽略不计)

(2)表达与交流

上述实验步骤中发生反应的离子方程式________________________。

干燥管中的碱石灰作用是什么? _。

若反应结束后,如果先移去酒精灯,可能出现的现象是什么? _。

如果将B、C两装置对调行吗?________。为什么? _____ _______。

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【题目】常温常压下为无色液体,而且密度大于水的是( )

硝基苯 溴苯 四氯化碳 溴乙烷 乙酸乙酯

A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥

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【题目】下列说法正确的是

A.所有反应的反应热都可以由实验直接测定

B.任何化学反应都需要用活化能来引发

C200C101KPa时,1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体,放出7.45kJ热量,则此过程的热化学方程式可表示为:

D物质发生化学变化都伴随着能量变化

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