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    【题目】下列转化中，碳原子间的连接形成未发生改变的是

    A. 丙酮与HCN发生加成反应

    B. 1,3-丁二烯生成聚1,3-丁二烯

    C. 乙二醇与重铬酸钾溶液共热被氧化为乙二酸(HOOC-COOH)

    D. 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应

    【答案】C

    【解析】A．丙酮与HCN发生加成反应，主链碳的个数变为4，选项A错误；B．聚1，3﹣丁二烯中碳碳双键位于2、3号碳之间，碳碳双键位置改变，选项B错误；C．乙二醇被氧化为乙二酸，碳的个数和相对位置均未变化，选项C正确；D．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，碳架结构改变，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现进行实验，测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值；

    （1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

    （2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

    ①本实验中，必需要用的仪器有（从下列仪器中选择，填序号）__________________，还缺少的仪器有（填名称）：_______________________。

    A、托盘天平（带砝码、镊子）

    B、滴定管

    C、100mL的量筒

    D、100mL的容量瓶

    E、烧杯

    F、漏斗

    G、锥形瓶

    H、玻璃棒

    I、药匙

    J、烧瓶

    ②标准液KMnO4溶液应装在__________式滴定管中。

    ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会__________（填偏大、偏小、无影响）。

    ④在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1，由此，x=__________。

    ⑤若滴定终点读数时仰视刻度，则计算的x值会__________（填偏大、偏小、无影响）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

    A. 将SO2通入水中 B. 火碱溶于水

    C. 将HCl通入水中 D. 硫酸氢钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是

    A．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染

    B．实施绿化工程，防治扬尘污染

    C．加快清洁能源的开发利用

    D．加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（　　）
    A.不可能是氧化还原反应
    B.只能是复分解反应
    C.不可能是置换反应
    D.可能是化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示的装置探究氯气的性质。E是硬质玻璃管装有细铁丝网。

    请回答下列问题：

    （1）仪器A中发生的反应的化学方程式为_______________________。

    （2）装置C中的试剂是________________，D中的试剂是_______________。

    （3）E中发生的反应的化学方程式是________________________。

    （4）G中盛放的是NaOH溶液，G中发生反应的离子方程式为 ______________。

    （5）氯气可用于制备漂白粉，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）=________mol/（Lmin）；计算该反应的平衡常数K=___________。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是________（填字母代号）。

    A．加入合适的催化剂

    B．适当缩小容器的体积

    C．通入一定量的NO

    D．加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率________（填“升高”或“降低”），ΔH________0（填“>”或“<”）.

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝-49.1kJ/mol

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝-24.5kJ/mol

    写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式__________________。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答相关问题：

    （1）工业上以NH3作为原料制取硝酸，整个过程中涉及三个氧化还原反应，写出这三个氧化还原反应的化学方程式____________、____________、_____________

    （2）硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内：

    A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性

    ①浓硫酸可以干燥氢气______

    ②浓硫酸使木条变黑______

    ③热的浓硫酸与铜片反应______

    （3）写出足量Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________，向反应后溶液中通过量CO2的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验某卤代烃中卤素的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硝酸酸化；③加入硝酸银溶液；④加入足量的氢氧化钠溶液；⑤取少量卤代烃；⑥冷却。以上各步操作的先后顺序排列正确的是：

    A. ⑤④①⑥②③ B. ⑤②①⑥④③ C. ⑤③②① D. ⑤③②

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