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    【题目】检验某卤代烃中卤素的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硝酸酸化；③加入硝酸银溶液；④加入足量的氢氧化钠溶液；⑤取少量卤代烃；⑥冷却。以上各步操作的先后顺序排列正确的是：

    A. ⑤④①⑥②③ B. ⑤②①⑥④③ C. ⑤③②① D. ⑤③②

    【答案】A

    【解析】检验某卤代烃中卤素，需要向卤代烃中加入氢氧化钠溶液加热，使卤代烃水解出卤素离子，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色鉴别；所以操作的先后顺序是⑤取少量卤代烃；④加入足量的氢氧化钠溶液；①加热；⑥冷却；②滴入稀硝酸酸化；③加入硝酸银溶液；故A正确。

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    【题目】下列转化中，碳原子间的连接形成未发生改变的是

    A. 丙酮与HCN发生加成反应

    B. 1,3-丁二烯生成聚1,3-丁二烯

    C. 乙二醇与重铬酸钾溶液共热被氧化为乙二酸(HOOC-COOH)

    D. 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应

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    【题目】常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ）

    ① 苯 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯

    A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

    （1）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    b．稀释ClO2以防止爆炸

    c．将NaClO3氧化成ClO2

    （2）发生器中产生ClO2的离子反应方程式为 。

    （3）吸收塔内反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。

    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。

    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 外，还可以选择的还原剂是 （选序号）。

    a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

    （6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选序号）。

    a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制4.6 mol·L－1的H2SO4溶液0.5 L。

    ⑴ 需要浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸_______________ mL；

    ⑵ 需要用的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有___________________________；

    ⑶ 配制过程中下列操作导致溶液浓度偏高的是____________________。

    ( A)移液时未充分洗涤烧杯和玻棒

    ( B)移液时未用玻棒引流而使少量液体外溢

    ( C)定容俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）

    A. 再通入少量氯气，减小

    B. 通入少量SO2，溶液酸性增强

    C. 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

    D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定

    B．任何化学反应都需要用活化能来引发

    C．200C、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：

    D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中导电性最差的是（　　）
    A.熔融状态的KOH
    B.石墨棒
    C.固态KCl
    D.稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：

    时间（min）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（CuO）（mol）

    0.080

    0.060

    0.040

    0.020

    0.020

    0.020

    （1）用CO表示前2min内的化学反应速率=

    （2）计算此反应在800C时的化学平衡常数k=

    （3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正） V（逆）

    （4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。

    已知： H=-393.5kJ/mol

    H=-566kJ/mol

    H=-571.6kJ/mol

    则C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。

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