【题目】离子M2O7x-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:a M2O7x-+3S2-+cH+=2M3++eS+fH2O,则M2O7x-中M的化合价为( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
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【题目】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是__________________,检验氧化生成的阳离子的试剂是________________。
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取标准状况下的尾气V L测定SO2含量:
方案一:让尾气缓慢通过以下装置。
①装置c的作用是____________。
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理__________,请说明理由__________(若方案合理该空不必填写)。
方案二:将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为m g。
①SO2含量的表达式是_____________(用含m、V的代数式表示)。
②从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括_____、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因_______________。
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【题目】下列对化学知识概括合理的是( )
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.乙醇和二甲醚分子式相同,结构不同,互为同素异形体
C.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
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【题目】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解
C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D.b~c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.12C与14C为不同核素
B.石墨和C60的互为同素异形体
C.H2O和D2O互为同位素
D.氨基酸分子中均含有羧基(﹣COOH)和氨基(﹣NH2)
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【题目】下列说法或做法不正确的是
A. 用核磁共振氢谱不能鉴别二甲醚和乙醇
B. 红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息
C. 甲烷分子是正四面体结构,则二氯甲烷不存在同分异构体
D. 质谱法可快速、微量、精确测定相对分子质量
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【题目】374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH–,由此可知超临界水
A. 显中性,pH等于7 B. 表现出非极性溶剂的特性
C. 显酸性,pH小于7 D. 表现出极性溶剂的特性
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