Question

【题目】X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：

Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。

（1）X 的电子式是______________。

（2）写出Y+X→甲(g)的化学方程式_____________________。

（3）向一定浓度的 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2气体的同时加入或通入某纯净物（从X、Y、Z、甲、乙中选择），即可生成白色沉淀，该纯净物的化学式为________，生成的白色沉淀的化学式为___________。

（4）已知常温下，PCl3为液体，PCl5为固体。白磷(P4)在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1 mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。

已知1 mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1 mol固态丁转化为液态丙时的反应热ΔH=_____________。

Answer 1

【答案】（1）（2）N2+3H22NH3

（3）Cl2或NH3，BaSO4或BaSO3

（4）1/4P4(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l) ΔH=–a kJ/mol；(a–b/4) kJ/mol

【解析】试题分析：X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质，Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）,甲为10电子分子，Z为黄绿色气体，甲、乙可化合生成离子化合物，则该化合物为NH4Cl，则甲为NH3，乙为HCl，Y为H2，X为N2，Z为Cl2。

（1）X为N2，氮原子之间有3对共用电子对，电子式为；

（2）Y+X→甲(g)的化学方程式为N2+3H22NH3。

（3）若在通入SO2气体的同时加入Cl2，发生反应为SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl，在BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，若在通入SO2气体的同时加入NH3，溶液中存在大量的SO32-，可生成白色沉淀BaSO3，该纯净物可能是Cl2、NH3。

（4）根据图像可知白磷和氯气的总能量大于PCl3的能量，该反应为放热反应，所以热化学方程式为1/4P4(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l) ΔH＝–a kJ/mol；1 mol白磷固体和氯气反应，生成PCl5固体时，放热 b kJ，热化学方程式为1/4P4(s)+5/2Cl2(g)＝PCl5(s) △H=-b/4kJ/mol，根据盖斯定律，1 mol固态PCl5转化为液态PCl3时的反应热△H＝(a–b/4)kJ/mol。