Question

13．溶液可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡等动态平衡．下列说法中正确的是（　　）

• A． 25℃时，HClO溶液加水稀释，电离程度增大，溶液中H⁺浓度增大
• B． 等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，存在：2c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． MgCl₂饱和溶液蒸干可以得到MgCl₂•6H₂O，继续灼烧得到无水MgCl₂
• D． 已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10（mol/L）²，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.8×10^-10（mol/L）³，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

Answer 1

分析 A、HClO溶液加水稀释，溶液酸性减弱；
B、据电荷守恒和物料守恒分析；
C、氯化镁易水解，MgCl₂饱和溶液蒸干，生成氢氧化镁，继续灼烧生成MgO；
D、AgCl与Ag₂CrO₄的阴阳离子个数比不同，不能根据其Ksp比较溶解度大小．

解答 解：A、HClO溶液加水稀释，电离度增大，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，故A错误；
B、等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-），两式相加得：2c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）+c（OH^-），故B正确；
C、氯化镁易水解，MgCl₂饱和溶液蒸干，生成氢氧化镁，继续灼烧生成MgO，故C错误；
D、AgCl与Ag₂CrO₄的阴阳离子个数比不同，不能根据其Ksp比较溶解度大小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了次氯酸加水稀释时离子浓度变化、溶液中的电荷守恒和物料守恒、盐类水解的应用、Ksp与溶解度的关系，题目难度不大．