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    1．因果关系完全正确的一组是（　　）
    选项原因结论
    A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键
    B乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应
    C乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应两者所含的官能团相同
    D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者褪色的本质不相同
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙烯含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，苯与溴水不反应；
    B．乙酸乙酯与水发生水解反应，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
    C．乙酸含-COOH，葡萄糖含-CHO；
    D．乙烯与溴发生加成，与高锰酸钾发生氧化反应．

    解答 解：A．乙烯含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，苯与溴水不反应，褪色原理不同，分别为加成反应、萃取，故A错误；
    B．乙酸乙酯与水发生水解反应，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型分别为取代（水解）反应、加成反应，故B错误；
    C．乙酸含-COOH，葡萄糖含-CHO，都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，分别为中和反应、氧化反应，故C错误；
    D．乙烯与溴发生加成，与高锰酸钾发生氧化反应，则乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团决定有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．CaCl2B．O2C．H2OD．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应属于取代反应是（　　）
    A．2KI+Cl2═2KCl+I2B．C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl
    C．nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$D．+3H2$→_{△}^{催化剂}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（　　）
    物质H2CO3HClOHAlO2
    电离常数
    （25℃）    		Ka1=4.4×10-7Ka=3×10-8Ka=6.3×10-13
    Ka2=4.7×10-11
    A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓
    D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═CO32-+2Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
    （3）要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（列举两种措施）．
    （4）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    （1）甲、乙两仪器的名称是分液漏斗、圆底烧瓶．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    ①写出该反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中．
    ③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.045mol•L-1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列做法错误的是（　　）
    A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
    B．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管
    C．将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体
    D．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述不正确的是（　　）
    A．a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
    B．b与氢形成的所有化合物中化学键均为极性共价键
    C．c存在两种或两种以上的氧化物
    D．在四种元素中，d元素的非金属性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中含有某些杂质（括号中），关于除杂质所用试剂及离子方程式均正确的是（　　）
    加入试剂对应化学或离子方程式
    A乙烷（乙烯）氢气CH2=CH2+H2$→_{加热}^{Ni}$CH3CH3
    BCH3COOC2H5（CH3COOH） NaOH溶液CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
    CMgCl2（ FeCl3）氨水Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    DFe2+（Fe3+）Fe粉2Fe3++Fe=3Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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