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    将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1,则在2 s时,容器中有   mol A,此时C的物质的量浓度为        。
    8.8 0.08 mol·L-1
                3A(g)  +B(g) 2C(g)
    起始浓度(mol·L-1):  1.0    0.5    0
    转化浓度(mol·L-1):  0.06×2=0.12  0.04   0.08
    2 s时浓度(mol·L-1):  1.0-0.12="0.88" 0.5-0.04="0.46" 0.08
    则2 s时,n(A)="0.88" mol·L-1×10 L="8.8" mol,c(C)="0.08" mol·L-1。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30．18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1
    （2）下列条件的改变能加快其反应速率的是         (选填序号)
    ①升高温度
    ②保持体积不变，只增加氧气的质量
    ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
    ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 
    （3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是          (选填序号)
    ①v(O2)正＝2v(SO3)逆
    ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化 
    ⑥容器中气体压强不随时间而变化
    （4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能
    是      。
    A．4 mo1SO2和2mol O2B．6mol SO2和6mo1 O2
    C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
    反应Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0
    反应Ⅱ Ni(CO)4(g)  Ni(S)+4CO(g) △H2  
    （1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有        、        。
    （2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如图所示，10min后剩余固体质量不再变化。

    ①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）=                 。
    ②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）
    （3）反应Ⅱ中 △H2   0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时        。（双选）
    a．平衡常数K增大   b．CO的浓度减小    c．Ni的质量减小    d．v逆[Ni(CO)4]增大
    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
    NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为                                 。电池充电时阴极上发生      （填“氧化”或“还原”）反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为(　　)
    A．0.1 sB．2.5 sC．10 sD．5 s

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(gxC(g)　ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（  ）
       
    A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
    B．t1时是降温，平衡逆向移动
    C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
    D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：

    下图表示该反应在不同温度下的反应过程：

    关于该反应，下列说法正确的是：（   ）
    A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大。
    B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应。
    C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：
    D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    (1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。
    (2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。
    (3)若t1＝15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝_______ mol/L，A的转化率为________。
    (4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。
    a．使用催化剂
    b．增大压强
    c．增大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为探究Fe2+ 对O3氧化I－反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见以下图表。

    下列说法不正确的是（      ) 
    A．在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常数表达式为
    B．第2组实验进行18s后，由于I2(g)不断生成导致I3－浓度下降。
    C．3-18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s)
    D．Fe2+可作为O3氧化I－的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

    (1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。 
    (2)该反应的化学方程式为　                       
    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

    则下列说法符合该图像的是　　　　。 
    A．t1时刻,增大了X的浓度B．t1时刻,升高了体系温度
    C．t1时刻,缩小了容器体积D．t1时刻,使用了催化剂

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