向某密闭容器中加入0.15 mol/L A.0.05 mol/L C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应.各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出.t1时增大到0.05 mol/L].乙图为t2时刻后改变反应条件.平衡体系中正.逆反应速率随时间变化的情况.(1)若t4时改变的条件为减小压强.则B的起始物质的量浓度为 mol/L.(2)若t5时改� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t₀时c(B)未画出，t₁时增大到0.05 mol/L]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t₄时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。
(2)若t₅时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。
(3)若t₁＝15s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝_______ mol/L，A的转化率为________。
(4)t₃时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。
a．使用催化剂
b．增大压强
c．增大反应物浓度

(1)0.02
(2)3A(g)

2C(g)＋B(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol^－1
(3)0.004　60%　(4)a、b

这是一道反应速率及其影响因素与平衡移动的综合性题目。
(1)t₄时，减小压强，v(正)、v(逆)以同等倍数下降，说明反应前后化学计量数之和相等，由A、C浓度变化曲线知，到t₁时，A、C的浓度变化量为Δc(A)＝0.15－0.06＝0.09(mol·L^－1)，Δc(C)＝0.11－0.05＝0.06(mol·L^－1)，即A、C的化学计量数之比为0.09∶0.06＝3∶2，故反应式为3A(g)

2C(g)＋B(g)，则B的起始浓度为0.05－0.03＝0.02(mol·L^－1)。
(2)因升温，v(正)>v(逆)，平衡正向进行，故此反应为吸热反应，其热化学反应方程式为3A(g)

2C(g)＋B(g)
ΔH＝＋100a kJ·mol^－¹。
(3)v(C)＝

＝0.004 mol·L^－¹·s^－¹
α(A)＝

×100%＝60%。
(4)乙图中t₃时刻v(正)、v(逆)以同等倍数增大，故应是增大压强或加入催化剂。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

反应A(g)

B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T₁    T₂，平衡常数K（T₁）   K（T₂）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为       。
②反应的平衡常数K=      。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)

pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

物质时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v(Q)="0.075" mol·L^-1·min^-1,,
(1)试确定以下物质的相关量:
起始时n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。
(2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。
(3)用Z表示2 min内的反应速率　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)

2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol·L^-1·s^-1,则在2 s时,容器中有 mol A,此时C的物质的量浓度为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

500℃时，将H₂和N₂置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，分析图像完成下列问题：

(1)0～10分钟，N₂的平均反应速率为________mol·L^－1·min^－1,0～10分钟与10～20分钟两个时间段中，N₂的反应速率之比为________。反应在第10 min可能改变的条件是________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因：________。
(2)计算500℃时，反应N₂＋3H₂

2NH₃的平衡常数K的数值为________。保持温度不变，反应进行至25 min时，抽去0.1 mol氨，此时平衡常数K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态________(填“大”“小”或“不变”)。
(3)在上图中画出25～40 min时间段内N₂的物质的量的变化图像。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，CO(g)和H₂(g)发生反应：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) △H=akJ/mol在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO(g)和4molH₂(g)发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：

下列说法中正确的是

A．热化学方程式中a＞0

B．T₁℃下，在第一小时内用H₂表示的化学反应速率为0．4mol/(L．h)

C．T₁℃下，该反应的化学平衡常数为25

D．T₂℃下，ɑ₁=ɑ₂﹥80%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)＝PCl₃(g)＋Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是 (　　)
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)＝ 0.0032 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)＝ 0.11 mol·L^－1，则反应的ΔH<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率大于80%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为(　　)。

A．v(NH₃)＝0.01 mol·L^－1·s^－1	B．v(O₂)＝0.001 mol·L^－¹·s^－¹
C．v(NO)＝0.001 mol·L^－¹·s^－¹	D．v(H₂O)＝0.045 mol·L^－¹·s^－¹

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是( )

A．v(NH₃)=v(O₂)	B．v(O₂)=v(H₂O)
C．v(NH₃)=v(H₂O)	D．v(O₂)=v(NO)

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