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    反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为(　　)。
    A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1
    C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
    C
    根据化学反应速率的计算公式：
    v(H2O)＝0.45 mol/(10 L×30 s)＝0.001 5 mol·L－1·s－1，
    则v(NH3)＝v(NO)＝v(H2O)＝0.001 mol·L－1·s－1，
    v(O2)＝v(H2O)＝0.001 25 mol·L－1·s－1，故选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
    反应Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0
    反应Ⅱ Ni(CO)4(g)  Ni(S)+4CO(g) △H2  
    （1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有        、        。
    （2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如图所示，10min后剩余固体质量不再变化。

    ①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）=                 。
    ②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）
    （3）反应Ⅱ中 △H2   0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时        。（双选）
    a．平衡常数K增大   b．CO的浓度减小    c．Ni的质量减小    d．v逆[Ni(CO)4]增大
    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
    NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为                                 。电池充电时阴极上发生      （填“氧化”或“还原”）反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    (1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。
    (2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。
    (3)若t1＝15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝_______ mol/L，A的转化率为________。
    (4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。
    a．使用催化剂
    b．增大压强
    c．增大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为探究Fe2+ 对O3氧化I－反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见以下图表。

    下列说法不正确的是（      ) 
    A．在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常数表达式为
    B．第2组实验进行18s后，由于I2(g)不断生成导致I3－浓度下降。
    C．3-18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s)
    D．Fe2+可作为O3氧化I－的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某反应的各物质浓度数据如下：
    　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g)
    起始浓度(mol·L－1)     3.0      1.0         0
    2 s末浓度(mol·L－1)    1.8      0.6       0.8
    据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是
    (　　)。
    A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（  ）
    A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1
    B．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
    C．在平衡时体系内含有N2O40.25mol
    D．平衡时，N2O4的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI??H2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（  ）
    A．5sB．10s
    C．大于10sD．小于10s

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

    (1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。 
    (2)该反应的化学方程式为　                       
    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

    则下列说法符合该图像的是　　　　。 
    A．t1时刻,增大了X的浓度B．t1时刻,升高了体系温度
    C．t1时刻,缩小了容器体积D．t1时刻,使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
    2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
    在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    c(NO)/10-4 mol·L-1
    		10.0
    		4.05
    		2.50
    		1.60
    		1.00
    		1.00
    c(CO)/10-3 mol·L-1
    		3.60
    		3.05
    		2.85
    		2.76
    		2.70
    		2.70
     
    经分析，得出结论不正确的是
    A．2～3 s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
    B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
    C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J
    D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000

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