温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5.反应PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20 下列说法正确的是 ( )A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)＝PCl₃(g)＋Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是 (　　)
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)＝ 0.0032 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)＝ 0.11 mol·L^－1，则反应的ΔH<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率大于80%

v(PCl₃)＝

＝0.0016 mol·L^－1·s^－1，A项错误。升高温度时，c(PCl₃)由0.1 mol·L^－1变为0.11 mol·L^－1，说明平衡正向移动，ΔH>0，B项错误。不论起始时浓度怎样变化，平衡时v_正＝v_逆，C项错误。增大压强，平衡逆向移动，PCl₃的转化率大于80%，D项正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH₄和H₂O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室(容积为100 L),在一定条件下发生反应:CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ。CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图。

①已知100 ℃压强为p₁时达到平衡所需的时间为5 min,则用H₂表示的平均反应速率为　　　　。
②图中的p₁　　　　p₂(填“<”“>”或“="”),100" ℃压强为p₂时平衡常数为　　　　。
③该反应的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。
(2)在一定条件下,将a mol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是(　　)
A.升高温度
B.将CH₃OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H₂
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验表格中。
A.下表中剩余的实验条件数据:a=　　　　;b=

。
B.根据反应Ⅱ的特点,下图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强p_x=　　　　MPa。

实验编号	T/℃	n(CO)/n(H₂)	p/MPa
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g

xC(g)　ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（）

A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
B．t₁时是降温，平衡逆向移动
C．t₂时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
D．t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c(B)不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t₀时c(B)未画出，t₁时增大到0.05 mol/L]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t₄时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。
(2)若t₅时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。
(3)若t₁＝15s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝_______ mol/L，A的转化率为________。
(4)t₃时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。
a．使用催化剂
b．增大压强
c．增大反应物浓度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。
已知COCl₂(g)

Cl₂(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol^－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未示出)：

(1)化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；
(2)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
(3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl₂)＝________；10～12 min内CO的平均反应速率为v(CO)＝________；
(4)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题