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    【题目】下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ）

    A. 甲苯、苯、已烯B. 已炔、己烯、四氯化碳

    C. 已烷、苯、乙醇D. 已烯、苯、苯酚

    【答案】D

    【解析】

    A．甲苯和苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；

    B．已炔、己烯都含有不饱和键，都能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，不能鉴别，故B错误；

    C．已烷、苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；

    D．己烯含有C=C键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色；苯与溴水不反应，发生萃取，苯的密度比水小，有机层在上层且呈橙红色；苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，现象各不相同，可鉴别，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表中前 4 周期的表格。

    甲是一种常见化合物，其化学式为 XC13。

    （1）根据你所学知识，将 X 代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置__________（只写出2 种即可）

    （2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末 X2O3，则含碳的 X 合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为__________。

    （3）若 X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于_____。（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1 mol·L－1）和NaHCO3溶液（约1 mol·L－1）及起泡剂制成泡沫灭火剂。使用时发生的化学反应方程式是_______________________________，二者的体积比约是________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里________（用离子方程式解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A. 有气体产生，溶液变成浅红色

    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    B. 生成淡黄色沉淀

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E. 反应不十分剧烈，产生无色气体

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    （1）实验目的：认识同周期元素性质的递变规律

    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。

    仪器：试管，滴管，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。

    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

    实验内容

    化学方程式

    ____________________

    ____________________

    ____________________

    ____________________

    ____________________

    （4）实验结论：__________________________________________________

    （5）请用原子结构的知识简单解释上述结论:__________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。结合有关知识，回答下列问题：

    (1)Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）；蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是________________。

    (2)请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________。

    (3)SO42-的空间构型是_____________，其中S原子的杂化轨道类型是___________。

    (4)NH3、H2O分子中，键角的大小顺序为_______（用分子式表示）；NH3极易溶于H2O的原因，除了两种分子都是极性分子外，还因为_______________。

    (5)Cu和O能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，则R所表示微粒的价电子排布式为_____；若相邻的两不同微粒间的距离为a cm，设阿伏伽德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_______(用含a、NA的代数式表示）g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，下列物质所占体积最大的是

    A．6.72 LN2 B．6.02 ×1023个 CO2 C．6 g H2 D．196 g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示：[已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-196.9kJ/mol]

    请回答下列问题：

    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_______________________；△H2=_______________；

    （2）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|______（填 “大”、“小”或“相等”）．

    （3）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______。

    a．升高温度 b．充入He气 c．再充入1molSO2(g)和1molO2(g) d．使用催化剂

    （4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是______。

    (5)含硫废弃的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键，工业脱除废气中SO2的原理如下：

    ①用纯碱溶液吸收SO2，将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式为___________________________；

    ②若石灰乳过量，将其产物再导入吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的电子式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气和氨气是重要的工业原料，二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题：

    （1）气体的制备与净化

    ① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_________。

    ② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b__________（按气流顺序，用小写字母表示）。

    （2）氨气与氯气的反应

    ①上图中的装置连接顺序为A_____ B （用大写字母表示）。

    氨气的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：__________，写出一种此反应的工业用途：____________。

    ② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: __________。

    若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

    A. Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

    C. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D. K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物（能传导O2－）作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）

    A. 电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－=2O2－

    B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

    C. 若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H2＋2OH－—4e－=2H＋＋H2O

    D. 若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4＋6O2－—12e－=2CO2＋2H2O

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