精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面.

(1)光化学烟雾白天生成,傍晚消失,其主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示,则下列叙述合理的是______.(填字母)
a.早上8时交通繁忙期,光化学烟雾的主要成分为RH、NO
b.14时,光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
c.PAN、O3由RH和NO直接反应生成
d.PAN直接由O3转化生成
(2)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NOx),可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染,则CH4与NO2反应的化学方程式为______.
(3)在一密闭容器中发生反应2NO2 ?2NO+O2,反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图2所示.请回答:
①依曲线A,反应在前3min内氧气的平均反应速率为______.
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况,则此条件是______(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”).
③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是KA______KB.(填“>”、“<”或“=”)
(4)一定温度下,在一密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)I
2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)II
则反应I的平衡常数表达式为______.若达平衡时,c(NO2)=0.4mol?L-1,c(O2)=1.3mol?L-1,则反应II中NO2的转化率为______,N2O5(g)的起始浓度应不低于______mo1?L-1

解:(1)a.由图1早上8时光化学烟雾的主要成分为RH、NO,故a正确;
b.由图1可知14时,光化学烟雾的主要成分为O3、PAN,故b正确;
c.根据质量守恒可知,氧元素质量不守恒,故c错误;
d.O3的浓度一直在减少不可能是反应物,故d错误;
故选:a.b;
(2)甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染,生成无毒物质N2和CO2、水,反应方程式为2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O,故答案为:2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O;
(3)①由图曲线A可知,3min内浓度NO2变化为0.2mol/L-0.13mol/L=0.07mol/L,由方程式可知△c(D2)=×0.07mol/L=0.035mol/L,所以3min内v(D2)==0.0117mol/(L?min),故答案为:0.0117mol/(L?min);
②该反应为体积减小的吸热反应,增大NO2浓度,反应加快,但NO2转化率降低;增大压强,反应加快,但NO2转化率降低;使用催化剂,反应加快,转化率不变;升高温度,反应加快,平衡向正反应方向移动,NO2转化率增大.故为升高温度,故答案为:温度;
③由②分析可知,曲线B的温度比曲线A的温度高,该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应移动,平衡常数增大,即KA<KB,故答案为:<;
(4)平衡常数表达式K=,故答案为:
2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)
2X 4Xmo1?L-1 Xmo1?L-1
2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)
2Ymo1?L-1 Ymo1?L-1
则建立关系:X+Y=1.3;4X-2Y=0.4;解得:X=0.5;Y=0.8;
反应II中NO2的转化率为×100%=80%,N2O5(g)的起始浓度应不低于1mol?L-1,故答案为:;80%;1.
分析:(1)a.由图1可知早上8时光化学烟雾的主要成分为RH、NO;
b.由图1可知14时,光化学烟雾的主要成分为O3、PAN;
c.根据质量守恒判断;
d.O3的浓度一直在减少不可能是反应物;
(2)甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染,生成N2和CO2
(3)①根据变化的浓度之比等于化学计量数之比以及反应速率公式v=来计算;
②由图象曲线A、B的变化可知,曲线B到达平衡时间较曲线A短,反应速率快,平衡时CD2浓度较曲线A低,转化率高;
③由②分析可知,曲线B的温度比曲线A的温度高,该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应移动,平衡常数增大;
(4)平衡常数表达式K=
设出反应I和反应II产生的氧气的浓度分别为Xmo1?L-1,Y mo1?L-1,然后依据方程组建立关系求解,得出反应II中NO2的转化率和N2O5(g)的起始浓度.
点评:本题主要考查了化学反应速率、化学平衡等知识点,平时还考查了学生的审题能力,培养了学生分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?徐州三模)控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面.

(1)光化学烟雾白天生成,傍晚消失,其主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示,则下列叙述合理的是
a.b
a.b
.(填字母)
a.早上8时交通繁忙期,光化学烟雾的主要成分为RH、NO
b.14时,光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
c.PAN、O3由RH和NO直接反应生成
d.PAN直接由O3转化生成
(2)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NOx),可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染,则CH4与NO2反应的化学方程式为
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O

(3)在一密闭容器中发生反应2NO2 ?2NO+O2,反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图2所示.请回答:
①依曲线A,反应在前3min内氧气的平均反应速率为
0.0117mol/(L?min)
0.0117mol/(L?min)

②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况,则此条件是
温度
温度
(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”).
③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是KA
KB.(填“>”、“<”或“=”)
(4)一定温度下,在一密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)I
2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)II
则反应I的平衡常数表达式为
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
.若达平衡时,c(NO2)=0.4mol?L-1,c(O2)=1.3mol?L-1,则反应II中NO2的转化率为
80%
80%
,N2O5(g)的起始浓度应不低于
1
1
mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(15分)控制,治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

(1)某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8(烃)、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)各种物质的相对浓度随时间的变化,记录于右图。根据图中数据,下列推论中合理的是               (填写序号)

A.NO的消耗的速率比CxHy

B.C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2

C.CxHy与O3反应生成PAN

(2)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NO),可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染,则CH4与NO2反应的化学方程式为           

(3)在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3;△H>0,反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答:

①图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=          

②能说明该反应已达到平衡状态的是      

       a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变

       c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变

③第13秒钟时,改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到温度随时间变化的曲线,则第13秒钟改变的条件是                    

(4)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应:

(Ⅰ)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

(Ⅱ)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若达到平衡时,c(NO2)=0.4mol·L-1,c(O2)=1.3mol·L-1,则反应Ⅱ中NO2的转化率为        。N2O5(g)的起始浓度应不低于        mol·L-1

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010年江西省九江市高三第二次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(15分)控制,治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
(1)某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8(烃)、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)各种物质的相对浓度随时间的变化,记录于右图。根据图中数据,下列推论中合理的是               (填写序号)

A.NO的消耗的速率比CxHy
B.C2H8和NO2应可以生成PAN及O2
C.CxHy与O3反应生成PAN
(2)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NO),可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染,则CH4与NO2反应的化学方程式为           
(3)在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3;△H>0,反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答:
①图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=          
②能说明该反应已达到平衡状态的是      
a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变
③第13秒钟时,改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到温度随时间变化的曲线,则第13秒钟改变的条件是                    
(4)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应:
(Ⅰ)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
(Ⅱ)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若达到平衡时,c(NO2) =0.4mol·L-1,c(O2)=1.3mol·L-1,则反应Ⅱ中NO2的转化率为        。N2O5(g)的起始浓度应不低于        mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010年江西省九江市高三第二次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(15分)控制,治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

(1)某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8(烃)、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)各种物质的相对浓度随时间的变化,记录于右图。根据图中数据,下列推论中合理的是                (填写序号)

A.NO的消耗的速率比CxHy

B.C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2

C.CxHy与O3反应生成PAN

(2)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NO),可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染,则CH4与NO2反应的化学方程式为           

(3)在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3;△H>0,反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答:

①图中表示NO2的变化的曲线是         。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=          

②能说明该反应已达到平衡状态的是      

       a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变

       c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变

③第13秒钟时,改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到温度随时间变化的曲线,则第13秒钟改变的条件是                    

(4)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应:

(Ⅰ)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

(Ⅱ)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若达到平衡时,c(NO2) =0.4mol·L-1,c(O2)=1.3mol·L-1,则反应Ⅱ中NO2的转化率为         。N2O5(g)的起始浓度应不低于         mol·L-1

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

控制,治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

(1)某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8(烃)、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)各种物质的相对浓度随时间的变化,记录于右图。根据图中数据,下列推论中合理的是                (填写序号)

A.NO的消耗的速率比CxHy

B.C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2

C.CxHy与O3反应生成PAN

(2)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NO),可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染,则CH4与NO2反应的化学方程式为           

(3)在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3;△H>0,反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答:

①图中表示NO2的变化的曲线是         。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=          

②能说明该反应已达到平衡状态的是      

       a.v(NO2)=2v(O2)          b.容器内压强保持不变

       c.v逆(NO)=2v正(O2)   d.容器内密度保持不变

③第13秒钟时,改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到温度随时间变化的曲线,则第13秒钟改变的条件是                    

(4)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应:

(Ⅰ)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

(Ⅱ)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若达到平衡时,c(NO2) =0.4mol·L-1,c(O2)=1.3mol·L-1,则反应Ⅱ中NO2的转化率为         。N2O5(g)的起始浓度应不低于         mol·L-1

查看答案和解析>>

同步练习册答案