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    4．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

    分析 该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，据此分析解答．

    解答 解：该装置是原电池，根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液．
    当电解质溶液为稀硫酸时，只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；
    当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；
    所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有5种，
    故选：B．

    点评 本题以原电池的设计方法为载体考查了原电池原理，难度不大，根据原电池原理来选取电极材料和电解质溶液来分析解答即可．

    练习册系列答案
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    （1）非金属性最强的元素是F，在反应中易得（填“得”或“失”）电子；
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    （3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是N，其气态氢化物为NH3、NH3_．
    （4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是Si、Si．
    （5））比较下列性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
    ①半径：Na＞F
    ②酸性：H2CO3＜HNO3
    ③碱性：NaOH＞ Mg（OH）2
    ④金属性：K＜ Rb
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    A．CO作氧化剂，具有氧化性
    B．HCl是还原产物
    C．反应中H2O提供了氧原子，因此H2O是氧化剂
    D．生成22.4 L CO2（标准状况）时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
    ①铜与浓硝酸反应；
    ②铜与稀硝酸反应；
    ③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应．
    以下叙述中正确的是（　　）
    A．消耗铜的物质的量相等B．消耗硝酸的物质的量相等
    C．消耗铜的物质的量是①＞②＞③D．消耗硝酸的物质的量是①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．已知乙烯能发生以下转化：
    （1）乙烯的结构简式为CH2=CH2．
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    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；反应类型加成反应；
    ②2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu△}{→}$2CH3CHO+2H2O；反应类型氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．与 互为同分异构体的酚类化合物有（　　）
    A．5种B．4种C．3种D．2种

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    13．一种烃的结构式可以表示为：

    命名该化合物时，主链上的碳原子数是（　　）
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