Question

对于反应2CO+O₂=2CO₂，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：
①需要氧气的物质的量是多少？
②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol?L^-1 NaOH溶液充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是多少升？

Answer 1

分析：①根据n=

V

Vm

计算33.6L二氧化碳的物质的量，再根据方程式计算需要氧气的物质的量；
②二氧化碳通入足量的NaOH溶液，发生反应2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，据此计算需要NaOH物质的量，再根据V=

n

c

计算需要氢氧化钠溶液的体积．

解答：解：①标况下，33.6L二氧化碳的物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
设需要氧气的物质的量为n，则：
2CO+O₂=2CO₂
    1   2
    n   1.5mol
所以，1：2=n：1.5mol，解得n=0.75mol
答：需要氧气的物质的量为0.75mol．
②二氧化碳通入足量的NaOH溶液，发生反应2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，由方程式可知需要n（NaOH）=2n（CO₂）=2×1.5mol=3mol，故需要氢氧化钠溶液的体积=

3mol

0.5mol/L

=6L，
答：消耗该NaOH溶液的体积为6L．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．