[题目]将Na2O2逐渐加入到含有H+.Mg2+.Al3+.NH4+的混合液中并微热.产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示.则原溶液中的Mg2+.Al3+.NH4+物质的量分别A． 2 mol.3 mol.6 mol B． 3 mol.2 mol.6molC． 2 mol.3 mol.4 mol D． 3 mol.2 mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别

A． 2 mol、3 mol、6 mol B． 3 mol、2 mol、6mol

C． 2 mol、3 mol、4 mol D． 3 mol、2 mol、2 mol

【答案】D

【解析】

试题分析：由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n1+n2=5mol，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知n2=3mol，则n1=2mol，根据元素守恒可知，n（Al3+）=n2=2mol，n（Mg2+）=n1=3mol；当加入8molNa2O2时，NH4+完全反应，此时产生氧气为4mol，则氨气为6mol﹣4mol=2mol，NH4+的物质的量为2mol，答案选D。

练习册系列答案

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【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol·L－1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

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A．G的指针指向B极

B．U中阳离子向A极移动

C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过

D．一段时间后，B中溶液pH增大

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【题目】（1）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是（填字母）。

A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

B．滴定实验都需要指示剂

C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2

G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

（2）NaHSO3溶液显性，原因（用化学用语和必要的文字说明），该溶液中离子浓度由大到小排序。

（3）t℃时，水的离子积KW＝1×10-13，pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（混合液体积变化忽略不计）若所得混合液的pH＝2，则a：b＝。

（4）已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb（NO3）2溶液按2∶1体积比混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为（填序号）。

A．8.4×10－4 B．5.6×10－4 C．4.2×10－4 D．2.8×10－4

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【题目】Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应生成ZnO22﹣，现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是