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    【题目】密闭容器中， xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是

    A．平衡向正反应方向移动 B．x+y<z

    C．B的转化率升高 D．C的体积分数下降

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍的瞬间A的浓度为0.25mol/L，再次达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L，这说明降低压强平衡向逆反应方向进行，则x+y＞z，A错误；B、根据A中分析B错误；C、平衡向逆反应方向进行，B的转化率降低，C错误；D、平衡向逆反应方向进行，C的体积分数下降，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )

    A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

    C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60～150℃和150～300℃的馏分。

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称__________，仪器b的名称：b________________。

    （2）实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是_________________________。

    （3）实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是________________________。

    （4）实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4—（绿色）、Cr2O72—（橙红色）、CrO42—（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：

    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。

    （2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）随c（H+）的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。

    ②由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣的平衡转化率 （填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。

    （3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5molL﹣1）时，溶液中c （Ag+）为 molL﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于 molL﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。

    （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别

    A． 2 mol、3 mol、6 mol B． 3 mol、2 mol、6mol

    C． 2 mol、3 mol、4 mol D． 3 mol、2 mol、2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为

    A．0.1（b－2a）mol·L-1

    B．10（2a－b）mol·L-1

    C．10（b－2a）mol·L-1

    D．10（b－a）mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

    A．工业上可用电解法制备Mg:MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

    B．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O

    C．用CaSO4治理盐碱地:CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq）

    D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3－）已成为环境修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3－的反应原理如图所示。

    正极的电极反应式是 。

    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3－的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3－的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3－的去除率低。其原因是 。

    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3－的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3－；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

    ① 对比实验，结果如图所示，可得到的结论是 。

    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3－去除率的原因： 。

    II.高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

    （4）高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。

    （5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

    下列分析不正确的是( )

    A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

    C．c点，两溶液中含有相同量的OH-

    D．a、d两点对应的溶液均显中性

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