【题目】如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置,实验需要收集60~150℃和150~300℃的馏分。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称__________,仪器b的名称:b________________。
(2)实验所选温度计是错误的,正确的选择应该是_________________________。
(3)实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片,其目的是________________________。
(4)实验时在仪器b中通入冷却水,请指明冷却水的流向_____________________。
【答案】
(1)蒸馏烧瓶;冷凝管
(2)最大量程为350℃的温度计;
(3)防止液体暴沸;
(4)B口进,A口出
【解析】
试题分析:(1)实验所用的仪器a中盛放了100mL石油,故其规格应该是250mL,仪器a的名称是蒸馏烧瓶、b是冷凝管,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;
(2)图中所用温度计的最大量程为100℃,而实验需要收集最高沸点为300℃的馏分,所以应该选用最大量程大于300℃的温度计,一般选用最大量程为350℃的温度计,故答案为:最大量程为350℃的温度计;
(3)为防止烧瓶内液体受热不均匀而爆沸冲出烧瓶,需要在烧瓶内加入几块沸石;故答案为:防止暴沸;
(4)冷凝水应是下进上出,延长热量交换时间,使热量能更充分交换,故答案为:从B口进,A口出。
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【题目】苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“气”是指( )
A.脱落酸 B.乙烯 C.生长素 D.甲烷
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【题目】已知实验室制备氯气的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)将该反应改写为离子方程式。
(2)用双线桥标明电子转移的方向和数目。
其中氧化剂是,氧化产物是,氧化剂和还原剂物质的量之比是。
(3)在标准状况下,生成33.6LCl2时,转移电子数为。
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【题目】已知:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+。如图所示是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液;B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是
A.G的指针指向B极
B.U中阳离子向A极移动
C.一段时间后,化学反应达到平衡状态,导线中无电流通过
D.一段时间后,B中溶液pH增大
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【题目】对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是
A.反应容器的压强不随时间而变化
B.A气体和B气体的生成速率相等
C.A、B、C三种气体的生成速率相等
D.反应混合气体的密度不随时间而变化
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【题目】(1)下列有关实验操作或结果的说法中正确的是 (填字母)。
A.滴定时,眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B.滴定实验都需要指示剂
C.酸碱中和滴定之前,锥形瓶用蒸馏水洗净即可,不能用待测液润洗
D.用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿
E.滴定管经蒸馏水洗净后,直接注入标准液,将使测得的待测液浓度偏高
F.用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时,测得pH=3.2
G.测定酸碱滴定曲线:开始时测试和记录的间隔可稍小些,滴定至终点附近则要大些
(2)NaHSO3溶液显 性,原因 (用化学用语和必要的文字说明),该溶液中离子浓度由大到小排序 。
(3)t℃时,水的离子积KW=1×10-13,pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(混合液体积变化忽略不计) 若所得混合液的pH=2,则a:b= 。
(4)已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积比混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 (填序号)。
A.8.4×10-4 B.5.6×10-4 C.4.2×10-4 D.2.8×10-4
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【题目】密闭容器中, xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡时,A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.x+y<z
C.B的转化率升高 D.C的体积分数下降
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【题目】已知:H2、CO、CH4 、C3H8 的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol,890.3 kJ/mol 、2220.0 kJ/mol ,则等质量的这几种气体燃烧,产生热量最多的是
A.C3H8 B.CO C.H2 D.CH4
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