Question

【题目】铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为 0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：根据图分析，Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池。Ⅰ中a (PbO2)为正极，b(Pb)为负极，Ⅱ中c为阴极，d为阳极，当K闭合时PbSO4变为PbO2，所以电极反应为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－

A正确；根据方程式，反应转移的电子为2e—，电子和硫酸的物质的量相等，故B对；Ⅱ为电解池，SO42－向阳极移动，d为阳极，C错，K闭合一段时间后，Ⅱ获得了电能，可以将电能转化为化学能所以可单独作为原电池，d电极为正极。选C。