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    关于水在人体中的作用叙述不正确的是（　　）
    A、将氧气运输到血液
    B、将体内代谢的废物通过尿液或粪便排出体外
    C、营养素的消化、吸收过程不需要水的作用
    D、通过蒸发或出汗来调节体温保持不变
    考点：人体新陈代谢过程中的生化反应
    专题：
    分析：水在人体的作用是：传送养分，促进液体循环，帮助消化，排泄废物，保持呼吸功能，润滑关节和调节体温．
    解答： 解：A．水能氧气运输到血液，故A正确；
    B．水能将体内代谢的废物通过尿液或粪便排出体外，故B正确；
    C．营养素的消化、吸收过程需要水的作用，故C错误；
    D．通过蒸发或出汗能调节体温，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查水在人体的作用，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定含有H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
    ①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
    ②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    ③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
    回答下列问题：
    （1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （3）完成并配平下列离子方程式：
     
    C2O42++
     
    MnO4-+
     
    H+=
     
    CO2+
     
    Mn2++
     

    （4）步骤③中判断滴定终点的方法是
     
    ．
    （5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4?2H2O的质量分数
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （6）试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和
     
    反应制备；
    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
     
    （填序号）．
    a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
    （3）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

    请根据图的流程，回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有
     
    （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是
     
    ．（填字母）
    A.50ml烧杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
    ②再加入氨水的离子方程式为
     
    ．
    ③检验沉淀是否洗涤干净的操作是
     
    ．
    ④将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3，则接下来还应进行的操作是
     
    ．
    ⑤若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
     
    ．
    ⑥有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干、灼烧、称量即可，请你评价是否可行？
     
    ．（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某赤铁矿样品中含有少量Al2O3，SiO2等杂质，利用该矿石样品制取绿矾，其生产流程图如图所示：
    请回答：
    （1）写出下列物质主要成分的化学式，沉淀B
     
    ，绿矾
     
    ．
    （2）加入的试剂c应过量，目的是
     

    （3）操作Ⅰ、Ⅱ都需要的玻璃仪器有
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）写出赤铁矿+试剂a反应的离子方程式：
     

    （5）检验溶液C中金属阳离子的方法是
     
    ．
    （6）向溶液D中滴加NaOH溶液，现象是
     
    ，涉及到的化学反应方程式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸，碳酸，次氯酸，氢氟酸的酸性由强到弱的次序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol金刚石中含有C-C键的数目为4NA
    B、14克N2中含有的π键数目为NA
    C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛 （试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气．请填写下列空白：
    （1）检验乙醛的试剂是
     
    ；（填字母）
    A．银氨溶液B．碳酸氢钠溶液C．新制氢氧化铜悬浊液D．氧化铜
    （2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为
     
    ；
    （3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
     
    ，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会
     
    ．
    （4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在pH=2的溶液中滴加酚酞试液显
     
    色，滴加石蕊试液显
     
    色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学事实及其解释都正确的是（　　）
    A、升高温度，水的离子积增大，原因是水的电离是吸热的过程
    B、因为氧化铝是一种原子晶体，所以氧化铝熔点高
    C、将pH均为3的醋酸和盐酸溶液分别稀释10倍后，因醋酸是弱电解质，导致稀释后醋酸溶液的pH值大于盐酸
    D、第VIA族元素简单氢化物中，水的沸点较为异常，这是因为水分子间存在较强的共价键

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