【题目】“84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。该学习小组用如图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验结束后，在m处最好连接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。
(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：
步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。
步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）
①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：______________________________。
②滴定终点的现象为__________________________________________________。
③C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L－1。
④若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O NaOH溶液 ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色 2.98 偏大
【解析】
在A装置中，发生MnO2与浓盐酸的反应，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；生成的Cl2进入B装置，此装置是防倒吸装置；然后Cl2进入C装置中，与NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；多余的Cl2用碱石灰吸收，可防止污染环境。实验结束后，打开K1关闭K2，让余气进入盛NaOH溶液的注射器中，最后再拆除装置。
(1)装置A中发生MnO2与浓盐酸的反应，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)为了防止多余的Cl2逸出污染环境，实验结束后，在m处最好连接盛NaOH溶液的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。答案为：NaOH溶液；
(3)①步骤1的C瓶中NaClO在酸性溶液中与KI溶液发生反应，生成NaCl、I2等，离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O。答案为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
②反应后的C瓶中滴入5~6滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点的现象为：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色。答案为：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色；
③C瓶溶液中发生反应的关系式为：NaClO——I2——2Na2S2O3，NaClO含量为
=2.98g·L－1。答案为：2.98；
④若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3标准溶液润洗，则c(Na2S2O3)减小，所用体积偏大，因此测得C瓶溶液中NaClO含量偏大。答案为：偏大。
黎明文化寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1 L气体Z(V1≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断错误的是( )
A. Y的成分为Na2CO3
B. Z的成分为CO2
C. V1>V2
D. X中n(Na＋)＝
mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体可选用__(填字母)。
A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱
（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__，D__，E__。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；当amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为__mol-1(用含a、b的代数式表示)。
（5）从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )
A.1 mol OH含8 NA个电子
B.1 mol CH4和CO2混合气体中含C原子数为NA
C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D.标准状况下，64 g SO2中含有的原子数为3NA
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【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：
石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。
(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。
①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
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【题目】在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/S | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
请回答下列问题：
(1)用O2表示从0～20s内该反应的速率为___________。
(2)若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是______热反应（填：“吸”、“放”）
(3)若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是_______。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．可能是缩小了容器的体积
(4)假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式_________。
(5)等温时，a、b容器开始体积相等，各充入2molNO和1molO2，平衡时NO的转化率a___b（填“大于”“小于”“等于”）
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【题目】关于有机物a(
)、b(
)、c(
)的说法正确的是
A. a、b、c的分子式均为C8H8
B. a、b、c均能与溴水发生反应
C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)
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【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是
A. 水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B. 乳酸(
)分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
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【题目】现有常温下的六种溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。
（2）若将②③等体积混合后，则所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为__。
（3）将六种溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。
（4）水的电离程度相同的是__(填序号)。
（5）将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，则混合液呈_(填字母)。
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.三性皆有可能
（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下Kw=__。在该温度下，将①④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。
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