【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料,有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下:
石英砂的主要成分是SiO2,在制备粗硅时,焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”);在该反应中,若消耗了3.0 g SiO2 ,则转移电子的总数为_______________。
(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃~1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。
①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热,其目的是_________________。
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是______________________;装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
【答案】还原剂 1.204×1023或0.2NA 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 SiHCl3+H2Si+3HCl bd
【解析】
(1)根据工艺流程写出化学方程式,从化合价的变化判断焦炭的作用,根据化学方程式和质量关系求出转移的电子数;
(2) ①A生成的氢气经过干燥,进入D与从C中汽化的SiHCl3反应制粗硅,B是干燥装置,②氢气和SiHCl3发生置换反应,写出化学方程式;
③选择检验亚铁离子的试剂;
(1)根据流程可知,化学方程式为SiO2+2CSi+2CO,碳的化合价升高,做还原剂, 1mol SiO2参加反应转移的电子数为4mol,反应中消耗了3.0 g SiO2 ,n=
=0.05 mol,转移电子为0.2 mol,即1.204×1023或0.2NA;
(2)SiHCl3能与H2O强烈反应,需要用浓硫酸干燥氢气,反应需要的温度比较高,在D中反应,SiHCl3的沸点较低,C中的烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化;
②装置D中有硅单质生成,即有固体物质生成 。此反应为 SiHCl3+H2Si+3HCl;
③亚铁离子的检验通常用的方法是:先向溶液中加入KSCN,溶液不变红色,再加入氯水溶液变红色,即可却确定有亚铁离子,答案为bd。
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【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示:
Ⅰ.Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)___________;
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其加热时都能发生的反应的化学方程式为_________.
(3)有同学认为,除上述试验方法外,向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们,这种说法是________(填“正确”或“错误”)的.其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水,发生反应的离子方程式为:______
(4)另有两瓶溶液,已知分别是K2CO3溶液和NaHCO3溶液,请你写出鉴别方法_________
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【题目】“温室效应”是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能,是主要的温室气体。
(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的是__________(填字母编号)。
A 采用节能技术,减少化石燃料的用量
B 鼓励乘坐公交车出行,倡导“低碳”生活
C 利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
(2)CH4是另一种主要的温室气体,lg甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出55.64kJ的热量,写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_______________。
(3)酸雨的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的,某空气污染监测仪是根据SO2与Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2含量的,该反应的化学方程式为:____________。
(4)某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2:第二阶段的反应原理是2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),其生产设备的名称为接触室;在生产过程中某一时刻取样SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是__________(填字母编号)
A SO2为5mol·L-1,O2为3.5mol·L-1
B SO2为3mol·L-1
C SO2、SO3均为2.5mol·L-1
D SO3为5mol·L-1
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【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)( )
A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3
【答案】B
【解析】
该气体无色,说明其中不含NO2;气体通过浓硫酸体积减小,说明其中有NH3;气体通过足量Na2O2后显红棕色,说明其中含有CO2和NO,故不含O2;最后通入水中无气体剩余,说明其中不存在N2,选项B正确,故答案为B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16,且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为__,Y的化学式为__,E的化学式为__。
(2)Y与氧化铜反应,每生成1molB消耗3mol氧化铜,该反应的化学方程式为__。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为__。
(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示),洗气瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。
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【题目】以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是
A. 立方烷()的六氨基(-NH2)取代物有3种。
B. C3H7ClO(有羟基)的同分异构体数目有5种
C. 甲苯与氢气充分加成后的—溴代物有4种。
D. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种。
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【题目】“84”消毒液的成分是NaClO,某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。该学习小组用如图装置进行实验(部分夹持装置略去),反应一段时间后,取C瓶中的溶液进行实验,测得溶液的pH=12。(查阅资料:饱和NaClO溶液pH为11)。回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验结束后,在m处最好连接盛________(填“NaOH 溶液”或“水”) 的注射器,然后打开K1关闭K2,最后再拆除装置。
(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下:
步骤1:将C瓶溶液加入硫酸酸化,加入过量KI溶液,塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。
步骤2:分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定,滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。(已知:I2+2S2O32- =2I-+S4O62-)
①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为:______________________________。
②滴定终点的现象为__________________________________________________。
③C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L-1。
④若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗,则测得C瓶溶液中NaClO含量__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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【题目】利用太阳能分解制氢气,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是( )
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)
D.生成H2的量理论上等于0.02mol 锌与盐酸反应产生H2的量
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是( )
A.室温下44gCO2含有的分子数是NA
B.常温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NA
C.常温下,22.4LH2O含有10NA个电子
D.若120g石墨能写a个字,则平均每个字约含有个碳原子
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【题目】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用CsCO3,XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7,的非线性光学晶体。回答下列问题:
(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为__;第一电离能I1(Si)__I1(Ge)(填或
)。
(2)基态Ge原子核外电子排布式为__;SiO2,GeO2具有类似的晶体结构,其中熔点较高的是__,原因是__。
(3)如图为H3BO3晶体的片层结构,其中B的杂化方式为__;硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是__。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。CsSiB3O7,属正交晶系(长方体形),晶胞参数为apm、bpm和cpm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为__;CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·mol-1,设NA为阿伏加德罗常数的值,则CsSiB3O7晶体的密度为__g·cm-3(用代数式表示)。
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