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    【题目】利用太阳能分解制氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( )

    A.可生成H2的质量为0.02g

    B.可生成氢的原子数为2.408×1023个

    C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)

    D.生成H2的量理论上等于0.02mol 锌与盐酸反应产生H2的量

    【答案】D

    【解析】

    根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2，则可得：

    A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；

    B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；

    C．光解0.02mol水，可产生0.02molH2，标准状况氢气的体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；

    D．0.02molZn与足量盐酸反应生成0.02mol氢气，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    (1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

    (2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

    (3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)

    (4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

    (5)B和C反应的化学方程式为__________。

    (6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。

    (1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：

    石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。

    (2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。

    ①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。

    ③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。

    a.碘水 b.氯水　 c.Na2SO3溶液　 d.KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的资源。

    (1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ Zn(OH)2，其正极的电极反应式为_________。

    (2)铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中过量的H2O2。

    (3)填充物中可以回收得到氯化铵，写出氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序______。

    (4)铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀如图所示：

    环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗氧气体积为______L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是

    A. a、b、c的分子式均为C8H8

    B. a、b、c均能与溴水发生反应

    C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面

    D. a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学，回答下列问题并按要求填空：

    （1）①给此有机物予以命名________

    ②的系统命名为：_____。

    ③写出有机化合物的结构简式：3-乙基-2-戊醇 _____

    （2）按要求完成下列反应化学方程式：

    ①CH3-CH2-Br 与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应：____。

    ②乙醛与银氨溶液水浴加热条件下的反应：____。

    ③甲苯和硝酸合成炸药 TNT 的化学方程式：____；

    ④氯乙烯为单体合成塑料聚氯乙烯（PVC）的化学方程式：____；

    ⑤与 NaOH溶液在加热条件下的化学反应方程式________________。

    （3）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：

    ①乙酸乙酯(乙醇)_____；②甲苯(溴)_____；

    （4）某有机化合物 A 的相对分子质量为 60，分子中含碳 40%，含氢 6.6%，其余为氧。

    ①通过计算确定该有机物的分子式_____；

    ②按中学常见官能团，写出两个其链状结构的有机物可能的结构简式：_____、_____。

    （5）某有机物的结构简式为 据此填写下列空格。

    ①该物质苯环上一氯代物有_____种；

    ②1mol 该物质和溴水混合，消耗 Br2 的物质的量为_____mol；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（ ）

    晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子）

    NaCl

    S8

    HCN

    结构模型示意图

    备注

    熔点2573K

    ——

    易溶于CS2

    ——

    A.晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

    B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个

    C.S8分子中的共价键为非极性键

    D.HCN分子中含有2个σ键，2个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种兴奋剂的结构简式如图：，下列有关该物质的说法正确的是( )。

    A.1mol 该物质与浓溴水和H2 反应时，最多消耗 Br2 和H2 的物质的量分别为 4 mol、7 mol

    B.该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中

    C.遇 FeCl3 溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

    D.滴入酸性 KMnO4 溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

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