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    【题目】血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐，Fe2＋离子将转变成Fe3＋离子，使血红蛋白失去与O2结合的能力。服用维生素C可缓解，说明维生素C具有

    A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性

    【答案】D

    【解析】

    由信息可知，亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，则维生素C使Fe3+离子转变成Fe2+离子，Fe元素的化合价降低，可知维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C具有还原性，

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

    （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

    （方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

    （4）导管a的主要作用是______________。

    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

    （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

    的熔点为，沸点为的晶体类型是 ______ ；

    羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol分子中含______键；

    氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 ______ ；

    氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：

    氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为 ______ ；与最短核间距为 ______ pm。写出表达式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于

    A.消去反应B.水解反应C.取代反应D.聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是一种常用的净水剂，化学研究两小组甲、乙分别用如图装置制备无水FeCl3并证明产品中没有FeCl2,已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

    I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)

    (1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_____________。

    II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3的装置:

    (2)A中发生反应的离子方程式为_______________。

    (3)装置接口的连接顺序为__________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。

    (4)装置B的作用_________________。

    (5)如果拆去E和F装置，可能的后果是___________。

    (6)证明产品中没有FeCl2的操作____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

    B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    C. 氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O

    D. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A. 7gCnH2n中含有NA个碳氢共价键

    B. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有3NA个氯原子

    C. 含0.3molNH4NO3与amolNH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4+

    D. 1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

    (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

    (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

    A. Cl－一定不存在

    B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO

    C. K＋一定存在

    D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(　　)

    A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 反应物中化学键断裂吸收的能量少

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